Question

【題目】實驗室有一瓶敞口久置的燒堿藥品，取20g此樣品加水溶解配制成120g溶液，加入氯化鈣溶液至恰好完全反應，實驗過程如下（不考慮氯化鈣與氫氧化鈉反應），下列說法正確的是：( )

A.濾液中溶質只有氯化鈉
B.加入氯化鈣溶液的質量為111g
C.用氯化鋇替代氯化鈣所得沉淀質量變大，相對誤差偏大
D.樣品中氫氧化鈉的質量小于9.4g

Answer 1

【答案】B,D
【解析】

解：設樣品中碳酸鈉的質量為x，參加反應的氯化鈣的質量為y。

Na2CO3 +	CaCl2=	CaCO3↓+2NaCl
106	111	100
x	y	10g

x=10.6g

y=11.1g

A.由上可知，氫氧化鈉固體部分變質。故濾液中溶質除氯化鈉外還有未變質的氫氧化鈉，A不符合題意；

B.由計算可知氯化鈣的質量為11.1g。則加入氯化鈣溶液的質量為11.1g÷10％=111g。B符合題意；

C. 用氯化鋇替代氯化鈣所得沉淀質量變大，相對誤差偏小，C不符合題意；

D. 樣品中氫氧化鈉變質，含有水分，故樣品中氫氧化鈉的質量小于9.4g。D符合題意。

故答案為：BD。
本題為流程圖題，利用流程圖分析各步操作及各反應的過程，根據化學方程式計算分析，利用方程式進行計算時，要先寫出有關反應方程式，根據方程式量的關系找出相關物質的相對質量比，再從題中找出已知物質的質量，利用相對質量比與實際質量比相等利出比例式求解，注意溶液之間的反應，參加反應的物質為溶液中的溶質，代入方程式中的質量必須是參加反應或生成的純凈物的質量。