Question

為了檢驗某不純的碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質量分數，取用12.5g樣品與足量的稀鹽酸反應（雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后生成二氧化碳4.4g，求樣品中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量，進一步可以計算碳酸鈣的質量分數．

解答：解：設碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                  44
  x                  4.4g

100

x

=

44

4.4g

，
x=10g，
樣品中碳酸鈣的質量分數為：

10g

12.5g

×100%=80%，
答：樣品中碳酸鈣的質量分數為80%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．