Question

在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如下三個實驗：（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）

（1）實驗Ⅱ的目的是

 

，Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（2）小組中的甲同學(xué)認(rèn)為：通過實驗Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵的金屬活動性強弱．你認(rèn)為他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是

 

．
（3）乙和丙兩位同學(xué)認(rèn)為上述三個實驗不能夠得出四種金屬的活動性順序，應(yīng)在上述實驗的基礎(chǔ)上，補充了一個實驗（如圖2所示），實現(xiàn)了探究目的．則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為

 

．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)金屬能否與鹽反應(yīng)可以比較金屬的活動性，根據(jù)反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式；
（2）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度可以比較金屬的活動性；
（3）根據(jù)上述實驗分析能得出的結(jié)論，不能比較活動性的金屬，分析應(yīng)增加的實驗．

解答：解：（1）實驗Ⅱ通過銅與硝酸銀的反應(yīng)，目的是：比較銅和銀的金屬活動性強弱，Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；
（2）小組中的甲同學(xué)認(rèn)為：通過實驗Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵的金屬活動性強弱．依據(jù)的實驗現(xiàn)象是：Ⅲ中產(chǎn)生氣泡速率比Ⅰ快．
（3）通過上述實驗，能得出銅比銀活潑，鋅比鐵活潑，不能比較銅和鐵的活潑性．所以應(yīng)增加的實驗是：把鐵放入銅的鹽溶液中看是否反應(yīng)即可，如果反應(yīng)，鐵就比銅活潑，否則銅比鐵活潑；通過上述實驗實現(xiàn)了探究目的．則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為：鋅＞鐵＞銅＞銀．
故答為：（1）比較銅和銀的金屬活動性強弱，Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；（2）Ⅲ中產(chǎn)生氣泡速率比Ⅰ快；（3）鋅＞鐵＞銅＞銀．

點評：解答本題的關(guān)鍵是要知道每一個實驗?zāi)艿贸鍪裁唇Y(jié)論，要知道根據(jù)反應(yīng)物和生成物來看反應(yīng)現(xiàn)象的方法．