Question

25、小明和小方分別向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸做中和反應(yīng)時忘記使用指示劑，為了探究硫酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)．
（1）小明設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，再滴加酚酞溶液．	看不到明顯的現(xiàn)象．	溶液中一定含有的物質(zhì)是， 可能含有的物質(zhì)是．

寫出硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

．為了進(jìn)一步確定上述實(shí)驗(yàn)中“可能含有的物質(zhì)”是否存在，我進(jìn)行了如下探究：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入．	冒氣泡．	一定存在該物質(zhì)．

（2）小方同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入	產(chǎn)生       色的沉淀	溶液中含有氫氧化鈉溶液． 反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）如圖是稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀示意圖．我能從粒子的角度具體分析該
反應(yīng)能發(fā)生的原因：

H⁺+OH^-═H₂O

．

Answer 1

分析：根據(jù)稀硫酸與氫氧化鈉溶液的量，兩溶液混合時可能出現(xiàn)恰好完全反應(yīng)或其中一種溶液過量；由于硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，因此，反應(yīng)后所得溶液中一定含有硫酸鈉；利用硫酸和氫氧化鈉的性質(zhì)，加入能與之反應(yīng)并出現(xiàn)明顯現(xiàn)象的試劑檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中硫酸或氫氧化鈉的存在．

解答：解：（1）滴加酚酞試液，看不到明顯現(xiàn)象，說明氫氧化鈉無剩余，故可能出現(xiàn)恰好完全反應(yīng)或硫酸過量；根據(jù)酸的性質(zhì)，檢驗(yàn)硫酸是否過量的方法：可加活潑金屬來檢驗(yàn)，若有氣體產(chǎn)生說明酸過量
故答案為：Na₂SO₄；H₂SO₄；2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O、鋅粒
（2）氫氧化鈉和稀硫酸的反應(yīng)可能出現(xiàn)以下三種情況：兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液為硫酸鈉溶液；硫酸過量，反應(yīng)后溶液為硫酸鈉和硫酸的混合溶液；氫氧化鈉過量，反應(yīng)后的溶液為硫酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液；檢驗(yàn)氫氧化鈉是否過量的方法：可利用堿的性質(zhì)：①滴加指示劑②滴加能形成不溶性堿沉淀的可溶性鹽如：硫酸銅溶液（氯化鐵溶液等）；
故答案為：硫酸銅溶液（氯化鐵溶液等）；藍(lán)色（或紅褐色等）2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄[或3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl]
（3）根據(jù)稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀示意圖可以看出硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是硫酸溶液中的氫離子與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子的結(jié)合生成水的過程；故答案為：H⁺+OH^-═H₂O

點(diǎn)評：氫氧化鈉和稀硫酸的反應(yīng)可能出現(xiàn)以下三種情況：兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液為硫酸鈉溶液；硫酸過量，反應(yīng)后溶液為硫酸鈉和硫酸的混合溶液；氫氧化鈉過量，反應(yīng)后的溶液為硫酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液；判斷出反應(yīng)后溶液的可能組成．