Question

【題目】核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，回答下列問(wèn)題：
（1）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是 ．
（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由元素過(guò)渡到元素，并以稀有氣體元素結(jié)尾．
（3）寫出核外電子排布與氖原子形同的陽(yáng)離子和陰離子符號(hào)各一個(gè)：陽(yáng)離子 ， 陰離子 ．
（4）寫出含有氮元素的常見(jiàn)氧化物、酸、堿、鹽的化學(xué)式各一個(gè)：

物質(zhì)的類別	氧化物	酸	堿	鹽
物質(zhì)的化學(xué)式

Answer 1

【答案】
（1）各原子的電子層數(shù)相同；最外層電子數(shù)依次遞增
（2）金屬；非金屬
（3）Na+；O2﹣
（4）NO2；HNO3；NH3?H2O；NH4NO3
【解析】解：（1）元素的周期數(shù)與原子的核外電子層數(shù)相同．第三周期各原子電子層數(shù)都是3層；原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)由左向右依次遞增；（2）最外層電子數(shù)小于4的一般是金屬元素，最外層電子數(shù)多于或等于4屬于非金屬，漢字中帶钅字旁的屬于金屬元素（金和汞除外）；由圖示可知從左到右由金屬元素過(guò)渡到非金屬元素；（3）氖原子是10個(gè)電子，陽(yáng)離子是帶正電荷，陰離子是帶負(fù)電荷，所以鈉離子屬于陽(yáng)離子，核外電子數(shù)是10個(gè)，符號(hào)為：Na+；氧離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，屬于陰離子，核外電子數(shù)也是10個(gè)；符號(hào)是O2﹣；（4）氧化物是由兩種元素組成，一種元素是氧元素的化合物，所以二氧化氮屬于氧化物，化學(xué)式是NO2；酸是電離出的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物，硝酸就是酸，化學(xué)式是：HNO3；氨水屬于弱堿，化學(xué)式是NH3H2O；帶銨根的鹽屬于銨鹽，所以硝酸銨屬于鹽，化學(xué)式是NH4NO3 ． 所以答案是：（1）各原子的電子層數(shù)相同；最外層電子數(shù)依次遞增；（2）金屬；非金屬；（3）Na+；O2﹣；（4）

物質(zhì)的類別	氧化物	酸	堿	鹽
物質(zhì)的化學(xué)式	NO2	HNO3	NH3H2O	NH4NO3