【題目】下列關于配制 50g 10%的 NaCl 溶液的說法中，錯誤的是（ ）
A.需稱取NaCl5g
B.用 50mL 量筒量取 45mL 水
C.溶解時須把燒杯直接放在酒精燈上加熱
D.溶解時需要用玻璃棒攪拌

【答案】C
【解析】解：A、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=50g×10%=5g，故選項說法正確． B、溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，則所需蒸餾水的質(zhì)量=50g﹣5g=45g；水的密度為1g/cm3 ， 則根據(jù)V= = =45cm3=45mL，應用50mL量筒量取所需水的體積，故選項說法正確．
C、燒杯能進行加熱，但必需墊上石棉網(wǎng)，不能進行直接加熱，故選項說法錯誤．
D、玻璃棒在溶解時所起的作用是攪拌，加速固體溶解，故選項說法正確．
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有一瓶硫酸溶液，老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．小紅同學先取一潔凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去鐵銹）放入該小燒杯中反應，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為43.9g．請回答下列問題：
（1）反應中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是 ．
（2）計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（3）若鐵釘?shù)蔫F銹（主要成分為氧化鐵）未除凈，對計算結(jié)果的影響是（選“偏大”、“偏小”、“無影響”），所對應的反應方程式為 ．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列含有“水”的物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A．硬水 B．蒸餾水 C．礦泉水 D．自來水

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用數(shù)軸表示某些化學知識直觀、簡明、易記，下列表示錯誤的是（ ）
A.物質(zhì)形成溶液的pH
B.化合物中氮元素的化合價
C.元素在地殼里的含量
D.鐵、銅的金屬活動性

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗裝置圖，回答有關問題．
（1）圖中標有①的儀器名稱是 ．
（2）若實驗室利用A、E裝置組合制取二氧化碳，則A中發(fā)生反應的化學方程式為 ， 產(chǎn)生的氣體應從E裝置的（選填“a”或“b”）端通入．實驗室還可利用A和（選填“B”、“C”或“D”）裝置組合制取氫氣，反應的化學方程式為 ．
（3）利用如圖裝置進行“硫燃燒”的實驗：用氣卿不斷地向彎型具支試管中鼓入空氣，同時用酒精燈給硫粉加熱至燃燒，移去酒精燈，可觀察到微弱的淡藍色火焰；然后停止鼓入空氣，再用酒精燈給高錳酸鉀加熱，使硫在純氧中繼續(xù)燃燒，觀察到火焰．用燒杯中的氫氧化鈉溶液吸收生成的二氧化硫得到亞硫酸鈉（Na2SO3）和水，該反應的化學方程式為 ， 該實驗裝置的主要優(yōu)點是在消除有害氣體對環(huán)境污染的前提下有利于 ．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】 硝酸鉀是初中化學常見的一種鹽．請按要求填寫下列有關空格：
（1）質(zhì)量分數(shù)為4.04%的硝酸鉀溶液可作為番茄無土栽培的營養(yǎng)液．該營養(yǎng)液（填“屬于”或“不屬于”）復合肥．硝酸鉀中含有的離子是、（填符號）．
（2）黑火藥爆炸的反應原理是：2KNO3+S+3C K2S+3CO2↑+N2↑．此反應的反應物和生成物中，沒有涉及到下列物質(zhì)類別中的（填序號）
A.單質(zhì)
B.氧化物
C.酸
D.堿
E.鹽
（3）如圖為硝酸鉀和氯化鈉兩種物質(zhì)的溶解度曲線示意圖，其中曲線（填“a”或“b”）表示KNO3的溶解度隨溫度變化的趨勢．欲將接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液，可采取的方法有、（列舉兩種）
（4）在硝酸鉀中，質(zhì)量分數(shù)最大的元素是 ．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化石燃料是不可再生的能源，下列不屬于化石燃料的是（ ）

A．煤 B．石油 C．乙醇 D．天然氣

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的化學式書寫正確的是 ( )

A. 氧化鈉[NaO] B. 氯化銀[AgCl2] C. 氫氧化鉀[K(OH)2] D. 硫酸鋅[ZnSO4]

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，回答下列問題：
（1）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是 ．
（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由元素過渡到元素，并以稀有氣體元素結(jié)尾．
（3）寫出核外電子排布與氖原子形同的陽離子和陰離子符號各一個：陽離子 ， 陰離子 ．
（4）寫出含有氮元素的常見氧化物、酸、堿、鹽的化學式各一個：

物質(zhì)的類別

氧化物

酸

堿

鹽

物質(zhì)的化學式

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