反應(yīng)前燒杯總質(zhì)量/g | 反應(yīng)后燒杯總質(zhì)量/g |
105.6 | 101.2 |
分析 大理石的主要成分是碳酸鈣,能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量,進(jìn)一步可以計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答 解:(1)生成二氧化碳質(zhì)量為:105.6g-101.2g=4.4g,
答:生成了4.4g的二氧化碳.
(2)設(shè)稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
73 44
x 4.4g
$\frac{73}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$,
x=7.3g,
該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%,
答:該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%.
點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛,解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系,再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 拉瓦錫 | B. | 侯德榜 | C. | 門捷列夫 | D. | 張青蓮 |
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A. | 發(fā)生氧化反應(yīng)時總會發(fā)光發(fā)熱 | |
B. | 紅磷可以在氧氣中燃燒,產(chǎn)生大量白霧 | |
C. | 鐵絲在空氣中燃燒火星四射 | |
D. | 自然界中發(fā)生的燃燒、動植物的呼吸都是氧化反應(yīng) |
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A. | 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)生成2L水 | |
B. | 蠟燭完全燃燒后,蠟燭沒有了,這違背了質(zhì)量守恒定律 | |
C. | 水結(jié)冰前后質(zhì)量不變,這有力證明了質(zhì)量守恒定律 | |
D. | 鐵絲在氧氣中燃燒后增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量 |
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編號 | 物質(zhì) | 雜質(zhì) | 試劑 | 除雜操作方法 |
A | CO2 | CO | 點燃 | |
B | NaCl | KNO3 | 水 | 溶解、過濾、蒸發(fā) |
C | NaNO3 | Na2CO3 | 適量CaCl2溶液 | 過濾 |
D | Cu | CuO | 過量鹽酸 | 過濾、洗滌、干燥 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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