Question

17．為測定一瓶鹽酸溶液的濃度，某同學(xué)量取100g的該鹽酸與大理石在燒杯充分反應(yīng)．

反應(yīng)前燒杯總質(zhì)量/g	反應(yīng)后燒杯總質(zhì)量/g
105.6	101.2

（1）生成二氧化碳質(zhì)量是多少？
（2）計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 大理石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳質(zhì)量為：105.6g-101.2g=4.4g，
答：生成了4.4g的二氧化碳．
（2）設(shè)稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
       73             44
       x             4.4g
$\frac{73}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=7.3g，
該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%，
答：該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．