Question

將一根生銹的鐵釘放入過(guò)量的稀硫酸中，剛開(kāi)始看到

 

，反應(yīng)方程式為

 

；過(guò)一會(huì)兒可看到

 

，反應(yīng)方程式為

 

，通過(guò)此實(shí)驗(yàn)，你得到的啟示是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見(jiàn)的酸 酸的通性

分析：鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，寫(xiě)出反應(yīng)的現(xiàn)象、化學(xué)方程式即可；鐵銹完全消失后，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故會(huì)看到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答：解：鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)現(xiàn)象為：鐵銹逐漸消失，無(wú)色溶液變成黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
鐵銹完全消失后，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，又看見(jiàn)有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．所以除銹時(shí)要控制酸的用量
故答案為：鐵銹逐漸消失，無(wú)色溶液變成黃色；Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；有氣泡產(chǎn)生；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；除銹時(shí)要控制酸的用量．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等是正確解答本題的關(guān)鍵．