Question

6．某化學研究性學習小組進行了氨（NH₃）的制取和有關性質的探究實驗．
資料卡片：氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，極易溶于水，濃氨水具有揮發(fā)性．加熱熟石灰和氯化銨固體混合物可以生成氨氣，若要快速產生氨氣，可以將濃氨水滴加到生石灰中得到．
請根據有關信息回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是試管．
（2）氯化銨是化肥中的氮肥，利用A裝置制取氨氣的化學方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

（3）將濃氨水滴加到生石灰中快速產生氨氣，發(fā)生裝置最好是B（選填裝置編號）．
（4）研究性學習小組用D裝置收集氨氣，判斷氨氣已經收集滿的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙放在m端，若試紙便藍色，說明氨氣已集滿．
（5）研究性學習小組用右圖所示的裝置探究氨的性質，觀察到脫脂棉團由白色變?yōu)榧t色．該現象涉及到氨氣的性質是ABD（填字母編號）．
A．氨分子是不斷運動的 B．濃氨水具有揮發(fā)性
C．氨氣有刺激性氣味    D．氨氣的水溶液顯堿性
（6）若將制取氨氣的熟石灰溶于水形成的飽和溶液置于小燒杯并放入一只大燒杯中（如圖3），在大燒杯中加入下列物質，觀察到小燒杯中飽和溶液變渾濁，則加入的物質是AD（填字母編號）．
A．水和濃硫酸             B．水和氯化鈉固體
C．水和硝酸銨固體         D．水和氫氧化鈉固體．

Answer 1

分析 （1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）根據反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式；
（3）不同的實驗裝置，功能不同；
（4）氨氣的密度比空氣��；
（5）根據實驗現象可以判斷相關方面的問題；
（6）濃硫酸溶于水放出大量的熱，氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，氯化鈉溶于水時溫度無明顯變化，硝酸銨溶于水時吸收熱量；
氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，隨著溫度的降低而增大

解答 解：（1）儀器a的名稱是試管．
（2）利用A裝置制取氨氣的化學方程式是：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（3）將濃氨水滴加到生石灰中快速產生氨氣，該反應不需要加熱，因此A排除，最好是B裝置，因為分液漏斗能夠控制濃氨水的流速，從而可以控制反應速率，同時分液漏斗還能夠防止氨氣從分液漏斗逸出．
（4）研究性學習小組用D裝置收集氨氣，判斷氨氣已經收集滿的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙放在m端，若試紙變藍色，說明氨氣已經集滿．
故填：將濕潤的紅色石蕊試紙放在m端，若試紙變藍色，說明氨氣已經集滿．
（5）觀察到脫脂棉團由白色變?yōu)榧t色，說明氨分子是不斷運動的，濃氨水具有揮發(fā)性，氨氣的水溶液顯堿性．
（6）若將制取氨氣的熟石灰溶于水形成的飽和溶液置于小燒杯并放入一只大燒杯中，若觀察到小燒杯中飽和溶液變渾濁，說明加入的物質能使溫度升高，加入水和濃硫酸、水和氫氧化鈉固體都能夠使溫度升高．
故答案為：
（1）試管
（2）氮肥  Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（3）B
（4）將濕潤的紅色石蕊試紙放在m端，若試紙便藍色．說明氨氣已集滿
（5）ABD  （6）AD

點評 實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．