Question

9．為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，洋洋同學取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸質(zhì)量（g）	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量（g）	9.10	8.45	7.80	7.80

（1）上述反應(yīng)的化學方程為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)類型．
（2）根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解第二次生成氫氣質(zhì)量（x）的比例式$\frac{65}{0.65g}$=$\frac{2}{x}$．
（3）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為80%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬活動性可知，銅不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅同時放出氫氣；
（2）第二次加入10g鹽酸，導致固體由9.10g變成了8.45g，第三次也是有8.45g變成7.80g，說明每加入10g鹽酸能夠使固體減少0.65g．所以第二次加入鹽酸消耗鋅的質(zhì)量=9.10g-8.45g=0.65g，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，可列出計算生成氫氣的比例式；
（3）由第四次實驗數(shù)據(jù)可知，剩余的7.80g固體即為樣品中銅的質(zhì)量，銅的質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計算出黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，而樣品的質(zhì)量=9.10g+0.65g=9.75g．

解答 解：（1）鋅在金屬活動順序表中位于氫之前能把鹽酸中的氫置換出來，反應(yīng)的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)．
故答案為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（2）第二次加入10g鹽酸，導致固體由9.10g變成了8.45g，第三次也是有8.45g變成7.80g，說明每加入10g鹽酸能夠使固體減少0.65g．所以第二次加入鹽酸消耗鋅的質(zhì)量=9.10g-8.45g=0.65g，則有：
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
0.65g          x
$\frac{65}{0.65g}$=$\frac{2}{x}$
故答案為：
（3）由第二次實驗可知，第一次加入10g稀鹽酸時，反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量為0.65g，則原黃銅樣品的質(zhì)量=9.10g+0.65g=9.75g；由第四次實驗可知，樣品中銅的質(zhì)量7.80g
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{7.80g}{9.75g}$×100%=80%
故答案為：（1）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；置換；（2）$\frac{65}{0.65g}$=$\frac{2}{x}$（3）80%．

點評 分析每次加入10g稀鹽酸固體剩余物質(zhì)量的變化，可對反應(yīng)進行的情況進行判斷，這是解決本題的基礎(chǔ)．