Question

18．在化學反應中，物質所含元素化合價發(fā)生了變化的反應就是氧化還原反應，例：2Na+Cl₂═2NaCl，反應前后，Na、Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應．
（1）根據化合價是否變化分析，下列反應屬于氧化還原反應的是（填序號）ACE
A.2Al+3CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+Cu          B．CO₂+H₂O═H₂CO₃ C．2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑   
D．CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑            E．CO+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ H₂+CO₂　　　 F．HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（2）根據上面的分析和推理，對下列兩種基本反應類型是否屬于氧化還原反應，作出恰當概括：
化合反應：可能是氧化還原反應，也可能不是氧化還原反應
分解反應可能是氧化還原反應，也可能不是氧化還原反應．

Answer 1

分析 根據反應的化學方程式中各種物質中元素化合價變化情況可以判斷是否屬于氧化還原反應；
根據具體反應類型中的具體反應可以判斷是否屬于氧化還原反應．

解答 解：（1）A.2Al+3CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+Cu中，反應前鋁元素化合價是0，反應后是+3，反應前銅元素化合價是+2，反應后是0，因此該反應是氧化還原反應；
B．CO₂+H₂O═H₂CO₃ 中，反應前后元素的化合價都沒有改變，不屬于氧化還原反應；
C．2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑ 中，反應前氯元素化合價是+5，反應后是-1，反應前氧元素化合價是-2，反應后是0，該反應屬于氧化還原反應；
D．CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑中，反應前后元素的化合價都沒有改變，不屬于氧化還原反應；
 E．CO+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ H₂+CO₂中，反應前碳元素化合價是+2，反應后是+4，反應前氫元素化合價是+1，反應后是0，該反應屬于氧化還原反應；　
F．HCl+NaOH═NaCl+H₂O中，反應前后元素的化合價都沒有改變，不屬于氧化還原反應．
故填：ACE．
（2）化合反應中，可能是氧化還原反應，也可能不是氧化還原反應，例如2Na+Cl₂═2NaCl屬于氧化還原反應，CO₂+H₂O═H₂CO₃ 不屬于氧化還原反應；
分解反應中，可能是氧化還原反應，也可能不是氧化還原反應，例如2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑屬于氧化還原反應，CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑不屬于氧化還原反應．
故填：可能是氧化還原反應，也可能不是氧化還原反應；可能是氧化還原反應，也可能不是氧化還原反應．

點評 本題主要考查氧化還原反應的判斷方法，即只要確定了反應前后的各種元素的化合價變化情況，就能夠得出正確的結論．