9．金屬鎂著火不能用CO2滅火，因為鎂能在CO2中燃燒生成碳和氧化鎂．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO．

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．

解答 解：鎂在CO2中燃燒生成碳和氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO．
故答案為：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO．

點評 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有X、Y、Z三種金屬，將它們分別放入鹽酸和含X的鹽溶液中，發(fā)現(xiàn)在Y的表面既有氣泡又有X析出，Z無現(xiàn)象，則這三種金屬的活動性順序是（　　）
A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Y＞Z＞XD．Z＞Y＞X

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

20．某校學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)固體、液體的密度測量之后，準備探究氣體密度的測定．學(xué)習(xí)小組認為氣體密度的測定原理和小石塊、鹽水的密度測定一樣． 

【提出問題】如何利用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)來測定生成CO2的質(zhì)量和體積，并處理數(shù)據(jù)．
【實驗設(shè)計】通過下列兩個實驗分別測定CO2的質(zhì)量和體積：
【分析與表達】
（1）實驗I中，將小燒杯中的10ml稀鹽酸加入到盛有石灰石的大燒杯中，并不斷攪拌，直至不再產(chǎn)生氣泡，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）實驗II中，裝好藥品前先檢查裝置的氣密性（填操作名稱），然后，最后將10ml稀鹽酸 快速推入燒瓶中．若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是燒瓶內(nèi)氣壓增大，稀鹽酸難以完全推入燒瓶中或儀器連接處脫落．
【記錄與處理】
（3）實驗產(chǎn)生的質(zhì)量CO2為實驗I中反應(yīng)前的電子天平示數(shù)與完全反應(yīng)后的示數(shù)差
（4）實驗II的實驗記錄如表（表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強條件下測定）：
時間/min12345678910
注射器讀數(shù)/ml60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0
根據(jù)以上實驗過程和數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成CO2的體積是80ml．
（5）根據(jù)（3）、（4）測得的數(shù)據(jù)，用密度的計算公式計算．
【實驗反思】
（6）有同學(xué)認為實驗I與II中鹽酸以及石灰石的用量不僅要一樣，而且石灰石要完全反應(yīng)．
對于實驗I與實驗II中鹽酸以及石灰石的用量要一樣大家都贊同．但對于反應(yīng)中應(yīng)該石灰
石過量還是稀鹽酸過量才不會影響實驗結(jié)果有不同的看法，你的看法是：不管誰有剩余對實驗結(jié)果都沒有影響．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

17．興趣小組同學(xué)將點燃的鎂條插入盛滿CO2的集氣瓶內(nèi)，鎂條繼續(xù)劇烈燃燒，生成白色固體并有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁．同學(xué)們對鎂與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物繼續(xù)進行探究．
【提出猜想】
猜想Ⅰ：產(chǎn)物是MgO和C；
猜想Ⅱ：產(chǎn)物是MgO、MgC2和C．提出以上猜想的依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變．
【查閱資料】MgO+H2O=Mg（OH）2，Mg（OH）2在熱水中的溶解度增大；
MgC2+2H2O=Mg（OH）2+C2H2↑．
【實驗分析】為探究白色固體的成分，興趣小組同學(xué)進行了如下實驗：
①取少量反應(yīng)后的固體混合物放入試管，加入足量熱水，無氣體放出，說明猜想Ⅱ不正確；
②為了驗證另一種猜想中白色固體成分，請設(shè)計一個簡單實驗．
實驗操作取步驟①試管中的上層清液，滴加酚酞試液；實驗現(xiàn)象溶液變紅．若該猜想正確，寫出Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
【實驗反思】通過本實驗，對“CO2不助燃”，你有什么新的認識CO2不助燃不是絕對的．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

4．酸、堿是日常生活和實驗中常用的兩類物質(zhì)．
（1）硫酸是化學(xué)實驗中常備的試劑，從化工商店買回來的一般是濃硫酸，某濃硫酸標簽上的部分內(nèi)容如圖所示．如果要配制1kg10%的稀硫酸，需要這種濃硫酸的體積約為54.3mL（結(jié)果精確到0.1mL）．配制稀硫酸時，正確的操作是先將量取的900mL水倒入燒杯中，然后將量取的54.3mL濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中，并不斷的用玻璃棒進行攪拌．（2）氫氧化鈉是一種常見的堿，俗名苛性鈉、火堿或燒堿．請寫出一條氫氧化鈉在工業(yè)上的用途造紙、紡織、制肥皂等．
（3）為探究“酸堿中和反應(yīng)”，某班同學(xué)進行了如下實驗，將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的燒杯中．
【提出問題】實驗中無明顯現(xiàn)象反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？
【做出猜想】①只有Na2SO4；②Na2SO4和H2SO4；③Na2SO4和NaOH；④Na2SO4、H2SO4和NaOH
不合理的猜想是④．
【實驗探究】取燒杯中的溶液于試管中，滴加CuSO4溶液后無明顯變化，則溶液中一定沒有NaOH，為了驗證其余猜想，同學(xué)們進行了如下三個實驗方案的探究：
 實驗方案 測溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
 實驗操作   
 實驗現(xiàn)象 試紙變色，對比標準比色卡：pH＜7 有氣泡產(chǎn)生 產(chǎn)生白色沉淀
 實驗結(jié)論 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【結(jié)論與反思】通過探究，可確定猜想②是正確的，請指出以上實驗探究中存在的兩處錯誤pH試紙浸入溶液中，BaCl2與Na2SO4反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在．
（4）完全中和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液16g，需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.9%的稀硫酸多少克？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．CO和CO2的混合氣體10g與足量O2反應(yīng)，測得反應(yīng)后氣體質(zhì)量比原來增加了4g，則原混合氣體中CO2的質(zhì)量是（　�。�
A．1gB．3gC．5 gD．7 g

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．化學(xué)就在我們身邊，在廚房里就可以感悟到許多化學(xué)知識：
（1）加碘食鹽、高鈣牛奶等食品中所含的碘、鈣是指元素 （填“原子”、“分子”、“元素”或“單質(zhì)”）
（2）生活中區(qū)別硬水與軟水可以滴入肥皂水，如果觀察到產(chǎn)生泡沫較多，則是軟水．冰箱用一段時間后有一股難聞氣味，可以放入含活性炭的除味劑．
（3）用煤作燃料時，常常將煤制成蜂窩狀，其原理是加快空氣流通且擴大與氧氣的接觸面積；炒菜時油鍋不慎著火，可以采用的滅火方法是用鍋蓋蓋滅或放入較多的蔬菜．
（4）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．將洗凈的碎蛋殼放入盛有足量稀鹽酸的玻璃杯中，可以觀察到蛋殼表面有氣泡，將該氣體通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水呈白色渾濁，寫出產(chǎn)生白色渾濁的化學(xué)方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．學(xué)習(xí)化學(xué)能幫助你走出認識上的許多誤區(qū)，從感性走向理性，例如：水銀不是銀，而是汞；金剛石不是鋼，而是碳．這樣的知識你還知道哪些？試舉兩例：
（1）純堿不是堿，是鹽；（2）干冰不是冰，而是固態(tài)二氧化碳．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．用元素符合和化學(xué)式表示：
（1）2個氮原子2N 
（2）氫元素H 
（3）2個氧分子2O2
（4）空氣中最多的物質(zhì)N2 
（5）硫酸根SO4
（6）2個鐵離子2Fe3+ 
（7）氧化鐵Fe2O3 
（8）高錳酸鉀KMnO4．

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同步練習(xí)冊答案