【題目】用氧氣,二氧化碳和一氧化碳的化學式填空。
(1)能使帶火星的木條復燃的是(________),與空氣混合遇明火能爆炸的是(__________)。
(2)能用于滅火的是(________),會使人中毒的是(________)。
(3)植物光合作用時釋放出(________),吸收(________)。
(4)可用于冶煉金屬的是(________),可用于人工降雨的是(________)。
【答案】O2 CO CO2 CO O2 CO2 CO CO2
【解析】
(1)氧氣具有助燃性,能使帶火星的木條復燃,化學式為:O2;可燃性氣體在使用前一定要檢驗純度,一氧化碳具有可燃性,與空氣混合遇明火可能會發(fā)生爆炸,化學式為:CO;
(2)二氧化碳不燃燒,也不支持燃燒,且密度比空氣大,可用于滅火,化學式為:CO2;一氧化碳有毒,常使人中毒,化學式為:CO;
(3)光合作用通常是指綠色植物(包括藻類)吸收光能,把二氧化碳(CO2)和水(H2O)合成葡萄糖,同時釋放氧的過程。植物的光合作用釋放出氧氣(O2),吸收二氧化碳(CO2);
(4)一氧化碳具有還原性,可用于冶煉金屬,化學式為CO;固態(tài)的二氧化碳俗稱干冰,干冰易升華吸熱,可用于人工降雨,化學式為:CO2。
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【題目】已知甲、乙、丙三種溶液分別為Na2CO3溶液、CaCl2溶液和稀HCl中的一種。甲與乙混合無明顯現(xiàn)象;甲與丙混合后產(chǎn)生白色沉淀;乙與丙混合后產(chǎn)生氣泡。由此某同學推斷出甲、乙、丙三種溶液分別是( )
A. Na2CO3、CaCl2、稀HClB. CaCl2、Na2CO3、稀HCl
C. CaCl2、稀HCl、Na2CO3D. 稀HCl、CaCl2、Na2CO3
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【題目】小明到水族館參觀時了解到:為了解決魚的吸氧問題,可向水中加入一種叫過氧化鈣(CaO2)的制氧劑,反應原理是:2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。
(1)已知過氧化鈉(Na2O2)與CaO2的化學性質(zhì)相似,請寫出過氧化鈉與水反應的化學方程式_____。
(2)水族館不能用過氧化鈉來增加水中含氧量的原因是_____。
(3)小明用久置的過氧化鈉固體做了與水反應的實驗,在處理廢液時,向反應后的溶液中滴加適量的鹽酸,意外的看到了氣泡,由此說明該過氧化鈉中可能含有_____。
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【題目】邏輯推理是一種重要的化學思維方法,下列推理合理的是( 。
A. 鐵在潮濕空氣中易緩慢氧化生成Fe2O3,則鐵絲在氧氣中燃燒也生成Fe2O3
B. NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅,則Cu(OH)2也能使無色酚酞試液變紅
C. 一氧化碳和氫氣都能奪取氧化鐵中的氧元素,所以它們都具有還原性
D. 根據(jù)電解水的實驗現(xiàn)象,可推知水是由氫氣和氧氣組成的
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【題目】研究性學習小組測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)。
(提出問題)NaOH固體是否變質(zhì)?
(猜想與假設(shè))猜想1:沒變質(zhì),全部是NaOH;
猜想2:全變質(zhì),全部是Na2CO3
猜想3:部分變質(zhì),既含有NaOH,又含有Na2CO3;
設(shè)計方案并進行實驗)請你與他們一起完成,并回答所給問題。
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
①稱取上述固體樣品8g溶于100mL水配成溶液,向溶液中滴加 過量的氯化鈣溶液充分反應后,靜置。 | _____ | 說明久置固體中,一定含有Na2CO3 |
②用玻璃棒蘸取少量①中的上層清液滴在pH試紙上,與標準比色卡對比,測出pH | pH=10 | 說明固體中,還一定含有_____(填化學式)。 |
上述步驟①中,滴加過量氯化鈣溶液的目的是_____
(實驗結(jié)論)通過實驗,說明上述猜想中_____是正確的。
(拓展)
要除去氫氧化鈉中含有的碳酸鈉,所用的方法(用化學方程式表示)_____
(反思)通過探究,實驗室中的氫氧化鈉應密封保存。
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【題目】青色的生蝦煮熟后顏色會變成紅色。一些同學認為這種紅色物質(zhì)可能就像酸堿指示劑一樣,遇到酸或堿會發(fā)生顏色的變化。就這些同學的“看法”而言,應屬于科學探究中的()
A. 假設(shè)B. 實驗C. 觀察D. 做結(jié)論
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【題目】請分析粗心同學下述實驗失誤的原因。
(1)過濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍渾濁:___________________________。
(2)加藥品時藥品粘在試管壁上___________________________。
(3)給試管里固體藥品加熱試管破裂的原因___________________________。
(4)蒸發(fā)操作時,蒸發(fā)皿內(nèi)液滴飛濺___________________________。
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【題目】海水是名符其實的液體礦產(chǎn),平均每立方公里的海水中有3570萬噸的礦物質(zhì),世界上已知的 100 多種元素中,80%已經(jīng)在海水中找到。海水是鹽的“故鄉(xiāng)”,海水中含有各種鹽類,其中90%左右是氯化鈉,也就是食鹽。另外還含有MgCl2、MgSO4、CaCl2、KI及NaBr等各種鹽類。氯化鎂是點豆腐用的鹵水的主要成分,味道是苦的,因此,海水曬鹽后所得的母液中含有較多的氯化鎂,也叫“苦鹵”。根據(jù)上述閱讀材料回答問題:
(1)海水中含有的陰離子包括Cl-、SO42-及_____(寫出一種微粒符號即可)等;
(2)苦鹵中的溶質(zhì)主要有:氯化鎂、金屬溴化物和_______(寫出一種物質(zhì));
(3)工業(yè)上把苦鹵除鈣后,再加入堿性沉淀劑可以制備氫氧化鎂。若海水中鈣離子含量太高,氫氧化鈣會存在于氫氧化鎂顆粒中,從而影響氫氧化鎂的純凈度。某研究小組在控制反應溫度是20~25℃和濃海水質(zhì)量為1109g不變的條件下,進行下述對比實驗,數(shù)據(jù)如下:
實驗 | 碳酸鈉加入量/g | 攪拌速度 r/min | 反應時間/h | 鈣除去率/% |
a | 1.78 | 200 | 3 | 44.8 |
b | 2.32 | 200 | 3 | 60.2 |
c | 2.32 | 125 | 4 | 55.1 |
d | 2.32 | 200 | 4 | 64.6 |
①該對比實驗中發(fā)生反應的化學方程式是_____;
②進行實驗a和b的目的是__________。
③該實驗顯示________(填實驗因素)對鈣的除去率的影響很;
④攪拌速率越快,反應時間越長則消耗能源越多。為了節(jié)約能源,獲得較高的鈣除去率,進一步優(yōu)化“攪拌速率”和“反應時間”的反應條件。在其他實驗條件不變情況下,設(shè)計對比實驗,你應選擇的反應條件是_____(填選項)。
A 200r/min,3.5h B 200r/min,4.5h
C 175 r/min,4h D 225 r/min,4h
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【題目】某學校化學課外活動小組的同學,取剛降到地面的雨水水樣,用pH計(測pH的精密儀器)每隔幾分鐘測一次pH,其數(shù)據(jù)如下表所示:
測定時間 | 5:05 | 5:10 | 5:15 | 5:20 | 5:25 | 5:30 | 5:35 |
pH | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.87 |
(1)所降雨水是否屬于酸雨?________,理由是_______________________________。
(2)在測定的期間內(nèi),雨水的酸性是增強還是減弱________。
(3)經(jīng)調(diào)查,這一地區(qū)有一個硫酸廠(生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SO2)和一個電鍍廠,這些工廠使用的燃料主要是煤,另外,這一地區(qū)的生活燃料也主要是煤,還有液化石油氣。請分析造成這一地區(qū)降酸雨的主要原因是_________________________。
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