Question

【題目】一般情況下，金屬越活潑，與酸反應的速度越快。為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應的快慢，某研究性學習小組設計了如下的實驗。

（實驗步驟）

①取ABC三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液，

②分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上。

（實驗預測與分析）

（1）寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式：_____________.

（2）氣球膨脹速度最快的是___（填試管編號），根據(jù)實驗現(xiàn)象，你能得出這三種金屬的活動性順序為_______。

（3）若用金屬與化合物（鹽）溶液的反應來比較Mg、Zn、Fe三種金屬的活動性順序，現(xiàn)已有Mg和Fe，還需用到的一種化合物（鹽）溶液為________溶液。

Answer 1

【答案】Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ A Mg、Zn、Fe 硫酸鋅

【解析】

（1）鐵與鹽酸反應產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣的化學方程式：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑；

（2）鎂的金屬活潑性最強，產(chǎn)生氫氣速率最快，氣球膨脹速度最快的是A，試管C中氣球膨脹的速率最慢，根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出這三種金屬的活動性順序為：Mg＞Zn＞Fe；

（3）若用金屬與化合物（鹽）溶液的反應來比較Mg、Zn、Fe三種金屬的活動性順序，現(xiàn)已有Mg和Fe，還需用到的一種化合物（鹽）溶液為硫酸鋅溶液；先將鐵放入硫酸鋅溶液，無明顯現(xiàn)象，說明金屬活動順序：鋅＞鐵；然后將鎂放入硝酸鋅溶液中，固體表面有銀白色物質(zhì)析出，說明金屬活動順序：鎂＞鋅，整理可知：Mg＞Zn＞Fe。