Question

17．某固體物質(zhì)由硫酸銅和氫氧化鈉組成，取28g該固體溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入10%的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)沉淀量Y與稀硫酸的質(zhì)量X的關(guān)系如圖，求該混合物中硫酸銅和氫氧化鈉的質(zhì)量．

Answer 1

分析 物質(zhì)之間的反應(yīng)有2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O，CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O；由圖示數(shù)據(jù)可知，開始加入硫酸至49g時，沉淀沒有減少，是因為硫酸在與氫氧化鈉反應(yīng)，減少段才是硫酸與氫氧化銅沉淀反應(yīng)的質(zhì)量．利用氫氧化銅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，列出比例式，就可計算出CuSO₄和NaOH反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量；然后再利用CuSO₄和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式，列出比例式，計算出固體物質(zhì)中CuSO₄的質(zhì)量；然后NaOH的質(zhì)量即可求出．

解答 解：設(shè)參與反應(yīng)的沉淀氫氧化銅的質(zhì)量為x，
Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O
98         98
x         49g×10%
$\frac{98}{98}=\frac{x}{49g×10%}$
x=4.9g
設(shè)參與反應(yīng)的CuSO₄的質(zhì)量為y，
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，
160                  98
y                    4.9g
$\frac{160}{98}=\frac{y}{4.9g}$
y=8g
該混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量：28g-8g=20g
答：該混合物中硫酸銅和氫氧化鈉的質(zhì)量分別為：8g、20g．

點評 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進行計算的能力．本題所涉化學(xué)反應(yīng)較多，解答時需認真分析圖示數(shù)據(jù)和已知條件以及物質(zhì)間反應(yīng)的情況，才能正確解答．答題