Question

1．現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設(shè)計了三個實驗：I．將鐵片漫入稀硫酸中：Ⅱ．將銀片浸入稀硫酸中；Ⅲ．將鐵片浸入硫酸銅溶液中．
（1）實驗Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑：
（2）實驗Ⅱ可觀察到的現(xiàn)象是無現(xiàn)象；
（3）上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，還需要補充的一個實驗操作是將銅絲進入硝酸銀的溶液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色；
（4）若先把足量的銅片放入 AgNO₃溶液中，充分反應(yīng)后，再將另一種金屬片放入所得溶液中也可以比較銀、銅、鐵這三知金屬的活動性；
（5）實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ結(jié)束后，分別將金屬片取出，再將剰余液體倒入同一個潔凈的燒杯中，觀察到溶液為藍色，則該燒杯所盛溶液中一定含有的溶質(zhì)有硫酸銅．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式；
（2）根據(jù)銀稀硫酸不反應(yīng)解答；
（3）分析上述三個實驗，還不能比較銅和銀活潑性，所以只要設(shè)計的實驗?zāi)鼙容^出二者的活潑性就行；
（4）根據(jù)金屬與鹽反應(yīng)的條件考慮；
（5）根據(jù)銅離子為藍色解答．

解答 解：
（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成了硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式是：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）在金屬活動性順序表中，銀在請的后面，與稀硫酸不反應(yīng)；
（3）將鐵片浸入稀硫酸中能產(chǎn)生氫氣，說明鐵排在氫的前面；將銀片浸入稀硫酸中，不反應(yīng)說明銀排在氫的后面；將鐵片浸入硫酸銅溶液中鐵的表面有紅色固體析出，說明鐵比銅活潑．但銅和銀不能比較，所以將銅絲進入硝酸銀的溶液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色，反應(yīng)方程式Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag，說明銅比銀活潑；
（4）若先把足量的銅放入硝酸銀的溶液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色，再將鐵金屬片放入所得溶液中，鐵的表面有紅色固體析出，也可以比較銀、銅、鐵這三知金屬的活動性；
（5）實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ結(jié)束后，分別將金屬片取出，再將剰余液體倒入同一個潔凈的燒杯中，觀察到溶液為藍色，則該燒杯所盛溶液中一定含有的溶質(zhì)有硫酸銅．
答案：
（1）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）無現(xiàn)象；
（3）將銅絲進入硝酸銀的溶液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色；
（4）銅；
（5）硫酸銅．

點評 解答本題關(guān)鍵是要知道方程式的寫法，尤其是要知道鐵與硫酸反應(yīng)升成硫酸亞鐵；根據(jù)金屬與鹽反應(yīng)說明金屬排在鹽中金屬的前面，金屬與鹽不反應(yīng)，說明金屬排在了鹽中金屬的后面，再進一步進行分析即可．