Question

【題目】向160 g硫酸銅溶液中，逐滴加入40 g 氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，生成4.9 g沉淀�；卮鹣铝袉栴}：

（1）恰好完全反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量為 g。

（2）將反應(yīng)結(jié)束后的混合物過濾，濾液中的溶質(zhì)是 （寫名稱）。

（3）求原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

Answer 1

【答案】（1）195.1；（2）硫酸鈉；（3）5%

【解析】（1）硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量即為參加反應(yīng)的溶液的總質(zhì)量減去生成的沉淀的質(zhì)量。故恰好完全反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量=160g+40g-4.9g=195.1g；（2）硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，，故反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉；（3）利用化學(xué)方程式，根據(jù)硫酸銅與氫氧化銅沉淀的質(zhì)量比即可計(jì)算出硫酸銅溶液中溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量。

設(shè)硫酸銅溶液中溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量為x；

2NaOH + CuSO4 ==== Na2SO4 + Cu(OH)2↓

160 98

X 4.9g

x=8g

原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 5%

答：恰好完全反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量為195.1g；原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5% 。