Question

1909年，化學家哈伯用氮氣和氫氣在高溫高壓條件下首次合成了氨氣，反應原理為N₂+3H₂

高溫高壓  .

2NH₃．氨氣具有可燃性，燃燒時發(fā)熱量高．近年，科學家發(fā)現(xiàn)用催化劑在常溫下就能合成氨氣，使其有望成為替代氫能的新一代能源
（1）若用下面三幅模型圖表示合成氨氣的過程．
!
①則從反應開始到完成的排列順序為（用字母表示）

 

．
②分析圖中微觀過程，你能總結(jié)出的一條結(jié)論是

 

．
（2）氨氣燃燒時可能生成氧化物而污染環(huán)境，但在一定條件下，氨氣燃燒卻沒有任何污染，該反應原理是4NH₃+3O₂

點燃  .

2N₂+6X，其中X的化學式是

 

，請寫出X物質(zhì)具有的一條物理性質(zhì)

 

．
（3）如果氨氣不慎泄露，在關(guān)閉閥門和防止明火的前提下，噴灑大量水霧即可．由此可知氨氣可能具有的一條性質(zhì)是

 

．

Answer 1

考點：微粒觀點及模型圖的應用,化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應用,質(zhì)量守恒定律及其應用

專題：化學反應模擬圖型

分析：（1）①根據(jù)化學變化的實質(zhì)進行排序；
②根據(jù)微粒的變化分析化學反應的實質(zhì)；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析X，再回答有關(guān)的物理性質(zhì)；
（3）根據(jù)泄露的氨氣可噴灑大量水霧分析性質(zhì)．

解答：解：（1）①合成氨的微觀過程是氫氣分子、氮氣分子分解成單個的原子，然后氮原子和氫原子再組合成氨氣分子，觀察圖示，順序為：ACB；
②由上述微粒的變化可知，化學反應的實質(zhì)是：分子的破裂，原子的重新組合．
（2）由“4NH₃+3O₂

點燃  .

2N₂+6X反應中”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，則反應前后元素種類不變，原子的個數(shù)相等，反應前：N原子4個、H原子12個、O原子6個，反應后：N原子4個．則6X中含有H原子12個、O原子6個，故可知X的化學式為H₂O；水是無色的液體．
（3）如果氨氣不慎泄露，噴灑大量水霧即可吸收氨氣，說明氨氣極易溶于水．
故答案為：（1）①ACB，②化學反應的實質(zhì)是：分子的破裂，原子的重新組合；（2）H₂O，無色的液體（3）極易溶于水．

點評：正確解讀題目給出的信息是解決信息性題目的關(guān)鍵，要善于從信息中捕捉最有效的信息用來處理問題．