((7分)某純堿樣品中混有少量的氯化鈉,為了測(cè)定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小明同學(xué)準(zhǔn)確稱取 12.0g樣品,做了如下實(shí)驗(yàn):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)操作X用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必需有               。
(2)濾液 C中的溶質(zhì)是                             ,若向?yàn)V液 C中滴加稀鹽酸,寫(xiě)出過(guò)程中發(fā)生的一個(gè)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                         。
(3)若將濾渣B洗滌烘干后,稱量其質(zhì)量為 10.0g , 計(jì)算純堿樣品中的 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(結(jié)果保留一位小數(shù),要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

(1)漏斗(或普通漏斗)(2)氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣(寫(xiě)化學(xué)式也可,少答得1分、錯(cuò)答不給分);NaOH + HCl ="=" NaCl + H2O【或Ca(OH)2 + 2HCl ="=" CaCl2 +2H2O】
(3)88.3%

解析試題分析:(1)操作X是物質(zhì)分為濾渣B和濾液C,所以操作應(yīng)為過(guò)濾;用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必需有漏斗。
(2)碳酸鈉和氫氧化鈣(石灰水的溶質(zhì))反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉;所以濾液 C中的溶質(zhì)有氫氧化鈉;石灰水過(guò)量,則濾液C中還含有未反應(yīng)的氫氧化鈣;原樣品中的氯化鈉未發(fā)生反應(yīng),可進(jìn)入濾液C中。所以濾液C中的成分為氫氧化鈉、氫氧化鈣和氯化鈉。
若向?yàn)V液 C中滴加稀鹽酸,則反應(yīng)有:NaOH + HCl ="=" NaCl + H2O和Ca(OH)2 + 2HCl ="=" CaCl2 +2H2O。
(3)根據(jù)題意可知,已知量為濾渣B(碳酸鈣)質(zhì)量為 10.0g;未知量為樣品中的 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解題思路:可根據(jù)碳酸鈣和碳酸鈉在反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系,求出碳酸鈉的質(zhì)量,再進(jìn)一步求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。具體過(guò)程如下:
解:設(shè)要生成10.0g碳酸鈣需要碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 
106               100
x                10.0g        
106 : 100 =" x" :10.0g 
X=10.6g           
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100% =" 88.3%"
答:樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%
考點(diǎn):除雜、綜合計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

向20g赤鐵礦樣品中(樣品中雜質(zhì)不溶于水,也不和酸反應(yīng))不斷加入稀鹽酸至固體量不再減少為止,共消耗稀鹽酸184g,測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為4g。請(qǐng)計(jì)算:
(1)赤鐵礦樣品中,氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(2)最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

(6 分)鎂是一種用途廣泛的金屬材料,目前大部分鎂都是利用從海水中提取的鎂鹽 制取的。某;瘜W(xué)活動(dòng)小組欲測(cè)定海水中氯化鎂的含量,取海水樣品 200g,加入適量 氫氧化鈉溶液,至恰好完全反應(yīng)為止,稱量所得沉淀物的質(zhì)量為 0.58g。 請(qǐng)你根據(jù)上述資料,回答下列問(wèn)題:
⑴金屬鎂的物理性質(zhì)有:                                                                。(答出一條即可)
⑵查閱資料可知,海水中鎂元素的含量比較低,所以,從海水中提取 MgCl2 時(shí), 經(jīng)歷了“MgCl2 → Mg(OH)2  → MgCl2”的轉(zhuǎn)化過(guò)程,請(qǐng)分析這樣做的目的是                                                   
⑶列式計(jì)算:上述 200g 海水樣品中,所含 MgCl2 的質(zhì)量是多少?
(提示:MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl )

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

為測(cè)定部分變質(zhì)的燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取樣品5.3g,加入10%的氯化鋇溶液,至沉淀不再產(chǎn)生,洗滌、烘干、稱量后得到沉淀0.01mol。
① 寫(xiě)出氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)方程式                              
② 求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室有一瓶硫酸廢液,老師請(qǐng)小紅同學(xué)設(shè)計(jì)方案測(cè)定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).小紅同學(xué)先取一純凈小燒杯,稱其質(zhì)量為18.2g,然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量,總質(zhì)量為33.2g,之后,將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘(已用砂紙砂去鐵銹)放入該小燒杯中反應(yīng),待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后,再次稱量,總質(zhì)量為43.9g.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是                。
(2)計(jì)算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)).
(3)如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈,對(duì)(2)計(jì)算結(jié)果的影響是             (選填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”),原因是                                         。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

某興趣小組用10g鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的稀硫酸反應(yīng).測(cè)得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖(假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外,沒(méi)有其它雜質(zhì))
 
(1)當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為70g,產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.5g
(2)用化學(xué)方程式說(shuō)明當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為10g時(shí),為什么不產(chǎn)生氫氣     ;
(3)計(jì)算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
Ⅰ.甲同學(xué)取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉與過(guò)量的木炭粉混合后,用下圖所示裝置以合理的操作步驟測(cè)定(假設(shè)雜質(zhì)始終不發(fā)生變化);反應(yīng)生成單質(zhì)鐵和二氧化碳,以及少量的一氧化碳。

(1) 實(shí)驗(yàn)中持續(xù)通入干燥的氮?dú)。加熱前緩緩(fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間,其作用是           。
(2)反應(yīng)結(jié)束后,甲同學(xué)熄滅了噴燈的火焰后,馬上停止通入N2,他這樣操作引起的后果
                                                               。
(3)如果b裝置中氫氧化鈉溶液對(duì)二氧化碳的吸收是完全的,那么甲同學(xué)用b裝置中氫氧
化鈉溶液的質(zhì)量變化測(cè)定出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將       (選填“偏大”、“偏小”
或“準(zhǔn)確”)。
Ⅱ.乙同學(xué)取氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的赤鐵礦粉10g,加入足量稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),
共用去稀鹽酸154.5g(假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水也不與酸發(fā)生反應(yīng))。
試計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

(7分)為測(cè)定某純堿樣品(含氫氧化鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的含量,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取65g純堿樣品平均分為5份,分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸溶液,獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)
1
2
3
4
5
樣品質(zhì)量/g
13
13
13
13
13
加入鹽酸質(zhì)量/g
15
30
80
130
150
反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g
28
43
90.8
138.6
158.6
(1)13g樣品完全反應(yīng)時(shí)放出的氣體的質(zhì)量是     g。
(2)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
(3)13g樣品與鹽酸恰好完全反應(yīng)后生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是      。(只寫(xiě)結(jié)果,保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
(4)若向13g樣品中持續(xù)不斷的加入稀鹽酸,請(qǐng)你畫(huà)出加入稀鹽酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系圖。(在答題卡的坐標(biāo)中作圖)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

將117.0g氯化鈉溶液與140.0g的硝酸銀溶液混合,恰好完全反應(yīng),過(guò)濾后所得溶液的質(zhì)量為228.3g。計(jì)算該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
(反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

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