實驗室有一瓶硫酸廢液，老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．小紅同學先取一純凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙砂去鐵銹）放入該小燒杯中反應，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為43.9g．請回答下列問題：
（1）反應中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是                。
（2）計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）．
（3）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對（2）計算結果的影響是             （選填“偏大”、“偏小”、“無影響”），原因是                                         。

0.1g；設與鐵反應的硫酸的質(zhì)量為x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑       
98           2      
X           0.1g 
       x=4.9g， 
該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=32.7%； 答：廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是32.7%；
偏�。昏F銹也能消耗一部分硫酸。 

解析試題分析：鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵銹和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水；根據(jù)質(zhì)量差可以求生成氫氣的質(zhì)量：容器中的物質(zhì)的質(zhì)量差，就是生成氫氣的質(zhì)量，氫氣的質(zhì)量為：33.2g+10.8g﹣43.9g=0.1g；設與鐵反應的硫酸的質(zhì)量為x，結合化學方程式求得硫酸的質(zhì)量； 小燒杯中稀硫酸廢液的質(zhì)量為：33.2g﹣18.2g=15.0g，再用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式即可求得；如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，則鐵銹消耗一部分硫酸，根據(jù)氫氣求出的硫酸質(zhì)量就偏小，從而使計算出的硫酸的質(zhì)量分數(shù)偏小。
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

小強去商店買回一包純堿，包裝說明如右圖．為測定該純堿中碳酸鈉含量是否符合標簽要求，他稱取了純堿樣品11g，全部溶解在50g水中，當加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應，所得溶液的質(zhì)量為121g．試求：
（1）反應放出的CO2的質(zhì)量為       g。
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。
（3）根據(jù)這一次檢測，計算并判斷樣品中碳酸鈉的含量是否符合標簽要求。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（7分）興趣小組的同學為測定某一鐵銅合金中含鐵的質(zhì)量分數(shù)，將6g該合金粉末樣品，加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液160g中，二者恰好完全反應。同時為了充分利用資源，還對反應后的物質(zhì)進行回收處理。請結合下列圖示計算：

（1）該合金樣品中含鐵的質(zhì)量分數(shù)；（計算結果精確至0.1%）
（2）所的固體銅的質(zhì)量a為多少g？
（3）向不飽和濾液中加入多少g水，能得到5%的硫酸亞鐵溶液，用于花卉的營養(yǎng)液。
（（2）（3）中計算結果精確至0.1g）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

(7分)水是生命之源，愛護、珍惜水資源是每個公民的責任。
（1）自然界中的水不是純水，可利用沉淀、    、吸附和蒸餾等方法可以凈化水。
（2）水常用來配制各種溶液，下列物質(zhì)溶于水后溶液溫度明顯升高的是    。

A．氫氧化鈉 B．硝酸鉀 C．硝酸銨 D．濃硫酸
（3）用濃硫酸配制100g 20%的稀硫酸的步驟：①混勻  ②計算  ③裝瓶并貼標簽  ④量取濃硫酸和水。其正確的順序為   (填序號)。
（4）①熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢，試計算除去瓶膽內(nèi)5g CaCO3，理論上需含5%醋酸的食醋的質(zhì)量是多少？
［化學方程式為：CaCO3 + 2CH3COOH= (CH3COO)2 Ca + H2O + CO2↑］
(請寫出解題過程)    
②水垢主要成分是CaCO3、Mg(OH)2及一些不溶于酸的雜質(zhì)，若除去5g此水垢，則加入食醋的質(zhì)量（與①中數(shù)據(jù)比較）是    (填“增加、減少或不確定”)

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（（7分）某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明同學準確稱取 12.0g樣品，做了如下實驗：

請回答下列問題：
（1）操作X用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必需有               。
（2）濾液 C中的溶質(zhì)是                             ，若向濾液 C中滴加稀鹽酸，寫出過程中發(fā)生的一個中和反應的化學方程式                                                         。
（3）若將濾渣B洗滌烘干后，稱量其質(zhì)量為 10.0g , 計算純堿樣品中的 Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結果保留一位小數(shù)，要求寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（5分）某校課外活動小組的同學在測定由MgCl2和NaCl組成的固體混合物的組成時，進行了如下實驗。取20克固體配成200克溶液，平均分成四份，然后分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，所得實驗數(shù)據(jù)見下表：

 
實驗一
實驗二
實驗三
實驗四
固體混合物溶液的質(zhì)量/g
50
50
50
50
加入NaOH溶液的質(zhì)量/g
10
20
30
40
生成沉淀的質(zhì)量/g
1
m
2.9
2.9
請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）m=          ；
（2）20g原固體混合物溶液和足量NaOH溶液反應最多生成沉淀的質(zhì)量        g；
（3）在實驗三中，完全反應后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結果保留一位小數(shù)，寫出計算過程）   。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，20℃時，稱取該產(chǎn)品樣品26．5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應時間（t）關系如下圖所示。

求：（1）生成CO2的質(zhì)量。
（2）反應后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

同學們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0克該樣品進行煅燒實驗(所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化)，測得反應后固體的質(zhì)量(m)與反應時間(t)的關系如下表：

反應時間t∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反應后固體的質(zhì)量m∕g
80
75
70
66
62
58
58
 
請回答下列問題：
（1）當石灰石完全反應后，生成CO2的質(zhì)量為            g。
（2）求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（3分）煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，主要反應為：C + H2O  CO + H2。
若生產(chǎn)1 t氫氣，計算所需碳的質(zhì)量。

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