Question

2．用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制取單質(zhì)銅，設(shè)計(jì)以下兩種方案：

根據(jù)規(guī)范的實(shí)驗(yàn)方法和操作規(guī)則，這兩種方案制得單質(zhì)銅的質(zhì)量關(guān)系為（　�。�

• A． 相等
• B． 方案一多
• C． 方案二多
• D． 無法判斷

Answer 1

分析 鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅．

解答 解：鐵和稀硫酸、氫氣和氧化銅、氧化銅和稀硫酸、硫酸銅和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，F(xiàn)e→H₂→CuO→Cu，CuO→CuSO₄→Cu，因此這兩種方案制得單質(zhì)銅的質(zhì)量相等．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．