12、在實驗室中制備氫氣常用的藥品是
Zn粒
和
稀H2SO4
，這兩種藥品相遇后所發(fā)生的現(xiàn)象有：
固體減少了
，
有大量氣泡產(chǎn)生
．收集較純凈的氫氣可用
排水
法，收集較干燥的氫氣可用
向下排空氣
法．
分析：根據(jù)實驗室中制備氫氣的反應(yīng)原理，裝置進行分析解答本題．
解答：解：根據(jù)實驗室中制備氫氣的反應(yīng)原理可知：實驗室制取氫氣用的是顆粒狀固體鋅 和稀硫酸，常溫下發(fā)生反應(yīng)，實驗現(xiàn)象有固體減少了，有大量氣泡產(chǎn)生；因氫氣不溶于水，收集較純凈的氫氣可用排水法收集；氫氣是最輕的氣體，收集較干燥的氫氣可用 向下排空氣法．
故答案為：Zn粒；稀H2SO4；固體減少了；有大量氣泡產(chǎn)生；排水；向下排空氣法．
點評：本題考察學(xué)生根據(jù)制備氫氣的反應(yīng)原理，裝置，收集方法進行分析解題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

29、Fe（OH）3是一種紅褐色沉淀，F(xiàn)e（OH）2卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來制得，比如：FeCl3+NaOH-A↓+NaCl，則A沉淀是
Fe（OH）3
．由于Fe（OH）2不穩(wěn)定，在水中，只要有一點氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）3，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
，因而在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）2．若按照常規(guī)的正確方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色沉淀．你認為灰綠色沉淀最可能的成分是
Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物
．
用下面兩種精心設(shè)計的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應(yīng)制備．
（1）除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用
煮沸
的方法．
（2）先在試管中注入FeSO4溶液后，還要在試管中滴入
少量植物油
，然后再考慮加入NaOH溶液，實驗更容易獲得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是
防止氧氣進入溶液中或防止Fe（OH）2與O2接觸
．
方法二：用如圖裝置來制備．

（1）在裝置Ι中加入Fe和稀H2SO4，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
．
（2）在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液．
（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊橡膠塞，反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾，在夾緊止水夾之前的實驗步驟是
在A處收集氫氣進行驗純
，寫出夾緊止水夾后Ⅱ中的反應(yīng)方程式
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
、
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
．
（4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其原因是
隔絕了氧氣
．
（5）將18克Fe（OH）2在空氣中高溫加熱到質(zhì)量不再變化為止，最終得到16克只含有Fe、O元素的剩余固體，請你通過計算來確認該固體的化學(xué)式．
Fe2O3

[反思與應(yīng)用]：
（1）在化學(xué)實驗中對于滴管到底能否伸入容器口內(nèi)部去滴液體你的看法是
如果是滴瓶上的專用滴管不可以，若是另取的滴管則可以
．
（2）請你提出一個有關(guān)化學(xué)的常規(guī)情況下認為不可以，但改變了條件后卻可以打破常規(guī)的例子
在實驗室中鑒別食鹽和蔗糖時不能用品嘗的方法

在家中的廚房中就可以用品嘗的方法來鑒別
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

30、Fe（OH）3是一種紅褐色沉淀，F(xiàn)e（OH）2卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來制得，比如：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．由于Fe（OH）2不穩(wěn)定，在水中只要有一點氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）3，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
，因而在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）2．
【猜想與假設(shè)】
若按照常規(guī)的正確方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色沉淀．你認為灰綠色沉淀最可能的成分是
Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物
．
【設(shè)計與實驗】
用下面兩種精心設(shè)計的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應(yīng)制備．
（1）除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用
煮沸
的方法．
（2）先在試管中注入FeSO4溶液后，還要在試管中滴入
植物油
，然后再考慮加入NaOH溶液，實驗更容易獲得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是
防止氧氣進入溶液
．
方法二：用右圖裝置來制備．
（1）在裝置Ι中加入Fe和稀H2SO4．
（2）在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液．
（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊橡膠塞，反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾，在夾緊止水夾之前的實驗步驟是
在A處收集氫氣進行驗純
，寫出夾緊止水夾后Ⅱ中的化學(xué)反應(yīng)方程式
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O
、
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
．
（4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其原因是
隔絕了氧氣
．
【分析與計算】
將18gFe（OH）2在空氣中高溫加熱到質(zhì)量不再變化為止，最終得到16g只含有Fe、O元素的剩余固體，請你通過計算來確認該固體的化學(xué)式．
【反思與應(yīng)用】
（1）在化學(xué)實驗中對于滴管到底能否伸入容器口內(nèi)部去滴液體你的看法是
如果是滴瓶上的專用滴管不可以，若是另取的滴管則可以
．
（2）請你提出一個有關(guān)化學(xué)的常規(guī)情況下認為不可以，但改變了條件后卻可以打破常規(guī)的例子
在實驗室中鑒別食鹽和蔗糖時不能用品嘗的方法；在家中的廚房中就可以用品嘗的方法來鑒別．
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?歷下區(qū)二模）下圖為實驗室常見的制備、干燥、性質(zhì)實驗的部分儀器，試根椐題目要求，回答下列問顥：
（1）若以過氧化氫溶液和二氧化錳為原料在實驗室中制備并收集干燥的氧氣．
①所選儀器的連接順序為：
A→B→D
A→B→D
（填寫儀器序號字母）．
②制取氧氣時，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑．
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑．
．
③檢驗A裝置氣密性的方法是：
先從長頸漏斗中注入水，當(dāng)水浸沒其下端管口時，用彈簧夾夾住導(dǎo)氣管上連接的膠皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，長頸漏斗中的水面不再下降，則說明此裝置氣密性良好
先從長頸漏斗中注入水，當(dāng)水浸沒其下端管口時，用彈簧夾夾住導(dǎo)氣管上連接的膠皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，長頸漏斗中的水面不再下降，則說明此裝置氣密性良好
．
（2）為探究氫氣是否具有還原性，將上述部分儀器按A→B1→E→B2→B3 （B1、B2、B3為三個濃硫酸洗氣瓶）的順序連接．
①儀器B1的作用是
除去氫氣中的水蒸氣或干燥氫氣
除去氫氣中的水蒸氣或干燥氫氣
；
②若E中固體粉末由黑色變?yōu)榧t色，B2質(zhì)量增加，則證明氫氣具有還原性．試寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
；
③實驗完畢后，B2裝置質(zhì)量增加了0.9g，則E裝置中固體質(zhì)量減少
0.8
0.8
 g．
④實驗室用鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣后的剩余廢液中，常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸鋅晶體，請從適量BaCl2溶液、適量Zn粉、適量NaOH溶液三種試劑中選用一種試劑除雜并簡述回收硫酸鋅晶體的實驗過程：
向廢液中加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，將濾液蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶，即可得到較純凈的硫酸鋅晶體
向廢液中加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，將濾液蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶，即可得到較純凈的硫酸鋅晶體
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

下圖為實驗室常見的制備、干燥、性質(zhì)實驗的部分儀器，試根椐題目要求，回答下列問顥：
（1）若以過氧化氫溶液和二氧化錳為原料在實驗室中制備并收集干燥的氧氣．
①所選儀器的連接順序為：______（填寫儀器序號字母）．
②制取氧氣時，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．
③檢驗A裝置氣密性的方法是：______．
（2）為探究氫氣是否具有還原性，將上述部分儀器按A→B1→E→B2→B3 （B1、B2、B3為三個濃硫酸洗氣瓶）的順序連接．
①儀器B1的作用是______；
②若E中固體粉末由黑色變?yōu)榧t色，B2質(zhì)量增加，則證明氫氣具有還原性．試寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
③實驗完畢后，B2裝置質(zhì)量增加了0.9g，則E裝置中固體質(zhì)量減少______ g．
④實驗室用鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣后的剩余廢液中，常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸鋅晶體，請從適量BaCl2溶液、適量Zn粉、適量NaOH溶液三種試劑中選用一種試劑除雜并簡述回收硫酸鋅晶體的實驗過程：______．

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科目：初中化學(xué) 來源：2012年山東省濟南市歷下區(qū)中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：填空題

下圖為實驗室常見的制備、干燥、性質(zhì)實驗的部分儀器，試根椐題目要求，回答下列問顥：
（1）若以過氧化氫溶液和二氧化錳為原料在實驗室中制備并收集干燥的氧氣．
①所選儀器的連接順序為：    （填寫儀器序號字母）．
②制取氧氣時，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：    ．
③檢驗A裝置氣密性的方法是：    ．
（2）為探究氫氣是否具有還原性，將上述部分儀器按A→B1→E→B2→B3 （B1、B2、B3為三個濃硫酸洗氣瓶）的順序連接．
①儀器B1的作用是    ；
②若E中固體粉末由黑色變?yōu)榧t色，B2質(zhì)量增加，則證明氫氣具有還原性．試寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式    ；
③實驗完畢后，B2裝置質(zhì)量增加了0.9g，則E裝置中固體質(zhì)量減少     g．
④實驗室用鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣后的剩余廢液中，常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸鋅晶體，請從適量BaCl2溶液、適量Zn粉、適量NaOH溶液三種試劑中選用一種試劑除雜并簡述回收硫酸鋅晶體的實驗過程：    ．

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