Question

將一定質(zhì)量的 a、b、c、d 四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì) 量如下：

物質(zhì)	a	b	c	d
反應前質(zhì)量/g	6.4	3.2	4.0	0.5
反應后質(zhì)量/g	待測	2.56	7.2	0.5

下列說法中正確的是（　　）

• A、a和b是反應物，d一定是催化劑
• B、反應后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64g
• C、c 物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b兩種物質(zhì)中元索的種類
• D、若物質(zhì)a與b 的相對分子質(zhì)量之比為2：l，則反應中a與b的化學計量數(shù)之比為2：1

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用,催化劑的特點與催化作用

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．反應后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應物，由表格信息可知：反應后c質(zhì)量增加了3.2克，是生成物；b質(zhì)量減少了0.64克，是反應物；d質(zhì)量不變，做催化劑或者是雜質(zhì)．反應物還少2.56克，所以a是反應物，所以反應后物質(zhì)a的質(zhì)量為3.84g，反應物是a和b，生成物是c，所以是化合反應，c物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類；物質(zhì)a與物質(zhì)b的質(zhì)量比為2.56：0.64=4：1；若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2：1，則反應中a與b的化學計量數(shù)之比為2：1，從而可以解答．

解答：解：
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．
A、由表格信息可知反應后c質(zhì)量增加了3.2克，是生成物；b質(zhì)量減少了0.64克，是反應物；d質(zhì)量不變，可能是做催化劑，也可能是雜質(zhì)，故A說法錯誤；
B、根據(jù)A分析，反應物還少3.2g-0.64g=2.56克，所以a是反應物，所以反應后物質(zhì)a的質(zhì)量為6.4g-2.56g=3.84g，故B說法錯誤；
C、反應物是a和b，生成物是c，所以此反應是化合反應，c物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類，故C說法正確；
D、物質(zhì)a與物質(zhì)b的質(zhì)量比為2.56：0.64=4：1，若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2：1，則反應中a與b的化學計量數(shù)之比應為2：1，故D說法正確．
故選：C、D．

點評：本題是考查質(zhì)量守恒定律判斷反應類型及反應物或生成物的質(zhì)量，此類題在中考中一般以文字敘述或圖表的方式進行考查，要求同學們把握住關鍵詞并保持清晰的思路，深刻理解質(zhì)量守恒定律，并應用定律進行計算．