Question

13．將6g生鐵放入盛有196g的5%硫酸溶液的燒杯中充分反應(yīng)，若它們恰好反應(yīng)，求：
（1）反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量是多少？
（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，由參加反應(yīng)的硫酸溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，列式計算出生成氫氣的質(zhì)量、參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，進(jìn)而計算出生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：196g的5%硫酸溶液中含硫酸的質(zhì)量為196g×5%=9.8g．
設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56   98         2
y    9.8g       x
（1）$\frac{98}{2}=\frac{9.8g}{x}$     x=0.2g
（2）$\frac{56}{98}=\frac{y}{9.8g}$     y=5.6g
生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5.6g}{6g}$×100%≈93.3%．
答：（1）反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量是0.2g
（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．