A. | 20℃時,NaCl的溶解度為31.6 g | |
B. | KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 | |
C. | 使NaCl從其飽和溶液中析出,可采用蒸發(fā)溶劑的方法 | |
D. | 50℃時,在100 g水中加入100 g KNO3所得溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)為50% |
分析 根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大;
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大小比較;
從溶液中結(jié)晶的方法有兩種:蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶,物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小時,應(yīng)該用蒸發(fā)結(jié)晶;物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大時,應(yīng)該用降溫結(jié)晶;
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%.
解答 解:A、20℃時,NaCl的溶解度為36.0g,該選項說法不正確;
B、由溶解度曲線可知,硝酸鉀的溶解度可能大于氯化鈉的溶解度,也可能小于或等于氯化鈉的溶解度,該選項說法不正確;
C、由溶解度曲線可知,氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小,因此使NaCl從其飽和溶液中析出,可采用蒸發(fā)溶劑的方法,該選項說法正確;
D、50℃時,硝酸鉀的溶解度是85.5g,在100 g水中加入100 g KNO3,只能夠溶解85.5g,溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)為:$\frac{85.5g}{185.5g}$×100%=46.1%,該選項說法不正確.
故選:C.
點評 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律,從溶解度曲線可以看出:同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同;同一溫度下,不同溶質(zhì)的溶解度可能相同,也可能不同;溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同.
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