Question

9．高溫煅燒石灰石（主要成份是碳酸鈣）可制得生石灰（即氧化鈣）和二氧化碳．為了分析產(chǎn)品的純度，小舜同學(xué)取石灰石樣品22g，充分煅燒后稱得剩余固體的質(zhì)量為13.8g（提示：假定雜質(zhì)不反應(yīng)）．計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克？
（2）制得生石灰的質(zhì)量是多少克？
（3）產(chǎn)品的純度多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計(jì)算氧化鈣、碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算產(chǎn)品的純度．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是：22g-13.8g=8.2g，
答：生成了8.2g二氧化碳．
（2）設(shè)制得生石灰的質(zhì)量為x，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
                     56     44
                     x     8.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{44}{8.2g}$，
x=10.4g，
答：生成了10.4g氧化鈣．
（3）產(chǎn)品的純度為：$\frac{10.4g}{13.8g}$×100%=75.6%，
答：產(chǎn)品的純度為75.6%．

點(diǎn)評(píng) 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．