【題目】為測定某CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)分數(shù),取150g CuSO4溶液,平均分為三份,每份樣品均按如圖所示進行實驗,實驗數(shù)據(jù)見下表;瘜W方程式:CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
實驗1 | 實驗2 | 實驗3 | |
樣品質(zhì)量/g | 50 | 50 | 50 |
NaOH溶液質(zhì)量/g | 20 | 40 | 60 |
電子秤讀數(shù)m/g | 42.45 | 44.9 | 44.9 |
請計算:
(1)50g CuSO4溶液完全反應(yīng)時,所得沉淀的質(zhì)量為 g。
(2)CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
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【題目】回答下列與金屬有關(guān)的問題。
(1)武德合金常用作保險絲,利用了合金的熔點比組成它的純金屬的熔點_____(選填“高”或“低”);
(2)對自行車的支架進行噴漆處理可以防止其生銹,其防銹的原理是_____;
(3)工業(yè)上,用赤鐵礦煉鐵的主要反應(yīng)原理可用化學方程式表示為_____;
(4)向硝酸銅、硝酸銀和硝酸鈉的混合溶液中,加入一定量的Zn粉,反應(yīng)停止后過濾,若向濾渣中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生,則濾液中一定含有的陽離子是_____。
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【題目】如圖是 A、B 兩種物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法正確的是
A.T2℃時,A 溶液與 B 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等
B.任意溫 度下,固體 A 的溶解度一定大于 B 的溶解度
C.將T2℃時 B 的飽和溶液降溫,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減小
D.若 A 中混有少量 B,可用蒸發(fā)溶劑的方法進行提純
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【題目】(4分)三瓶遺失標簽的無色溶液分別是鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣,為鑒別這三瓶溶液進行如下實驗。
(1)①氣體a的名稱是 。
②生成白色沉淀的化學方程式是 。
③如果只用一種試劑來鑒別三種溶液,可選用的試劑是 。
(2)若遺失標簽的是氫氧化鈣、碳酸氫鈉、鹽酸三瓶溶液,鑒別時不需外加任何試劑,只需將其中的溶液①分別滴加到另外兩種溶液②、③中,若實驗現(xiàn)象是:一個有氣泡,一個無明顯現(xiàn)象,則①是___________。
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【題目】質(zhì)量相等的四種物質(zhì)①H2O2②KMnO4③KClO3④H2O,完全分解后所制得氧氣的質(zhì)量由大到小的順序為_____(填序號,下同);四種金屬①Zn②Mg③Al④Fe分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中,充分反應(yīng)后所得四種溶液的質(zhì)量相等,則投入金屬的質(zhì)量由小到大的順序為_____。
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【題目】如圖為a、b、c三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法錯誤的是
A.三種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系是a>b>c
B.t1℃時a和c的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等,約為16.7%
C.t2℃時將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液的質(zhì)量關(guān)系是b>a>c
D.a物質(zhì)中混有少量的b物質(zhì),可采用降溫結(jié)晶的方法提純a
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【題目】對比歸納是學習化學的重要方法。請你根據(jù)下列實驗裝置完成有關(guān)問題
(1)圖1是探究燃燒的條件。由“①處的白磷不燃燒、②處的白磷燃燒”的現(xiàn)象,說明可燃物燃燒需滿足的條件是_______________________。
(2)圖2是探究鐵生銹的條件。一周后試管A中鐵釘生銹,試管B、C中鐵釘無明顯變化。對比試管______(選填字母序號,下同)中的實驗現(xiàn)象,說明鐵生銹一定要有水參加;對比試管__________中的現(xiàn)象,說明鐵生銹必需水和氧氣同時參加。
(3)圖3是探究影響物質(zhì)溶解性的因素。對比A試管和B試管,發(fā)現(xiàn)B試管中固體可溶, A試管中固體幾乎不溶。該對比實驗說明了影響物質(zhì)溶解性的因素是__________________。某同學又補充了C試管所示實驗,他想探究的影響因素是__________________。
(4)圖4探究常溫下鎂與鐵的金屬活動性。分別向盛有等質(zhì)量鎂條與鐵粉的兩只試管中同時加入等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸,觀察試管中金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢。請你指出其中的不合理之處:______________。
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【題目】原子序數(shù)11-17元素的符號和原子結(jié)構(gòu)示意圖如下,請結(jié)合下圖回答:
(1)1869年,科學家_____________發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表。
(2)原子的種類是由________決定的。
(3)原子序數(shù)為15的原子質(zhì)子數(shù)為______,最外層電子數(shù)為_______。
(4)原子序數(shù)為13的原子形成離子的符號為______。
(5)硫原子屬于第_____周期元素,硫原子在反應(yīng)中易_______電子(填“得到”或“失去”), 形成________。(用符號表示)
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【題目】邏輯推理是一種重要的化學思維方法。下列推理合理的是( )
A.催化劑可以加快化學反應(yīng)速率,也可以增加生成物的質(zhì)量
B.置換反應(yīng)一定有單質(zhì)生成,有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
C.鹽通常是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的,NH4NO3中沒有金屬離子,但它也屬于鹽
D.將氯化氫和二氧化碳分別通入紫色石蕊試液中,溶液都變?yōu)榧t色,所以它們都屬于酸
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