【題目】回答下列與金屬有關(guān)的問題。
(1)武德合金常用作保險絲,利用了合金的熔點比組成它的純金屬的熔點_____(選填“高”或“低”);
(2)對自行車的支架進行噴漆處理可以防止其生銹,其防銹的原理是_____;
(3)工業(yè)上,用赤鐵礦煉鐵的主要反應原理可用化學方程式表示為_____;
(4)向硝酸銅、硝酸銀和硝酸鈉的混合溶液中,加入一定量的Zn粉,反應停止后過濾,若向濾渣中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生,則濾液中一定含有的陽離子是_____。
【答案】低 隔絕水和氧氣 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Zn2+和Na+
【解析】
(1)合金與純金屬相比熔點更低,故填:低。
(2)鐵的生銹是和空氣中的氧氣和水蒸氣的共同作用導致的,噴漆處理可以防止其生銹,其防銹的原理是隔絕水和氧氣,故填:隔絕水和氧氣。
(3)赤鐵礦主要成分是氧化鐵,和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳,化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ,故填:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
(4)向硝酸銅、硝酸銀和硝酸鈉的混合溶液中,加入一定量的Zn粉,由金屬活動性順序Na>Zn>Cu>Ag,鋅粉可以和硝酸銀、硝酸銅反應,不能和硝酸鈉反應,鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀,該反應一定發(fā)生,濾液中一定有硝酸鋅和硝酸鈉,濾渣中一定有銀,再和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅,該反應發(fā)生與否取決于鋅粉的量多少,濾渣滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生說明濾渣中有鋅,則濾液中一定沒有硝酸銅和硝酸銀,故濾液中一定有硝酸鈉和硝酸鋅,一定沒有硝酸銀和硝酸銅,濾液中一定含有的陽離子是Zn2+和Na+,故填:Zn2+和Na+。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某煉鋅廠利用含ZnO的煙塵處理硫酸廠煙氣中的SO2。
(1)下列物質(zhì)中屬于氧化物的是_______(填字母序號)。
A ZnO
B SO2
C ZnSO3
D ZnSO4
(2)ZnSO3 與廢酸中的H2SO4反應的化學方程式為_______。
(3)過程II產(chǎn)生的SO2可用于制備硫酸,化學方程式可表示為:64g SO2完全反應理論上可制得H2SO4的質(zhì)量為_______g。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】金屬、酸、堿、鹽在初中化學的學習中,是很重要的內(nèi)容。
(1)如圖為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,請寫出由該元素組成的單質(zhì),常溫下在空氣中發(fā)生的變化的化學方程式_____。
(2)實驗小組成員將足量的蠟燭點燃,迅速放入集氣瓶內(nèi),并將集氣瓶密封。儀器測出集氣瓶內(nèi)的氧氣含量變化如圖所示。請你根據(jù)圖示,寫出實驗數(shù)據(jù)呈現(xiàn)的一項結(jié)論_____。
(3)向100g含AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入適量的Zn,充分反應后,Zn固體全部消失,過濾,得到濾液與濾渣,稱得濾液的質(zhì)量為100 g。
①請寫出該反應中可能發(fā)生反應的化學方程式_____;
②請分析濾液質(zhì)量與原混合溶液質(zhì)量相等的原因_____。
(4)下圖是制備氣體的部分發(fā)生裝置和收集裝置。
①若要選用高錳酸鉀制取氧氣,該反應的化學方程式為_____;
②圖中的發(fā)生裝置中,既可以用于實驗室制取氧氣、氫氣,又可以用于實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置為_;若制取的氣體用D收集時從a進入,則制取該氣體的化學方程式可能為_;
(5)鈉著火不可以用二氧化碳來滅火,鈉在二氧化碳中燃燒生成碳酸鈉和炭黑。假若有9.2 g的金屬鈉在二氧化碳中完全燃燒,可生成炭黑的質(zhì)量是多少_____?
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】為阻止“新型冠狀病毒肺炎”的擴散,可使用過氧乙酸(化學式CH3COOOH)對公共場所、醫(yī)療器械及傳染病房進行殺菌消毒。下列關(guān)于過氧乙酸的敘述正確的是( )
A.過氧乙酸的相對分子質(zhì)量為76g
B.過氧乙酸中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為33.3%
C.過氧乙酸中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為6:1:12
D.過氧乙酸是由碳原子、氧原子和氫原子構(gòu)成的
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色粉末狀固體,能與水劇烈反應,生成氫氧化鈉和氧氣,小明利用過氧化鈉進行制取氧氣實驗。
(1)小明要用過氧化鈉制取并收集一瓶純凈、干燥的氧氣,則上述導管口連接的順序為_____。
(2)小明發(fā)現(xiàn)實驗室有一瓶過氧化鈉由于長期敞口暴露在空氣中,已經(jīng)變成了白色粉末狀固體,該白色粉末狀固體的主要成分是什么?_____(寫化學式)。
(3)小明將過氧化鈉固體放入硫酸銅溶液中,寫出該反應總的化學反應方程式_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】黃鐵礦的主要成分是二硫化亞鐵(FeS2),其中硫元素的化合價為-1.由黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工業(yè)流程如下圖所示。
(1)生產(chǎn)的第一步將黃鐵礦粉碎的目的是_____;
(2)生產(chǎn)的第二步是在接觸室內(nèi)將SO2轉(zhuǎn)化成SO3,反應的化學方程式為_____;
(3)在生產(chǎn)過程中,化合價發(fā)生改變的元素有_____種。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是初中化學中常見的實驗。
(1)A中現(xiàn)象:燒杯②中溶液變紅。請用分子的知識解釋“變紅”的原因_____。
(2)B中集氣瓶底部有少量水,其作用是_____。
(3)C實驗完畢,集氣瓶內(nèi)水面上升到一定高度后,不能繼續(xù)上升,這種現(xiàn)象說明氮氣具有_____的性質(zhì);若從燒杯中進入集氣瓶內(nèi)水的體積明顯小于瓶內(nèi)原空氣體積的,可能存在的原因是_____(寫出一條即可)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】請根據(jù)下圖實驗裝置圖回答問題:
(1)寫出儀器b的名稱:_________。
(2)若要收集一瓶氧氣用于蠟燭燃燒實驗,則可選用的制取和收集裝置是_______(填序號),化學方程式是_____________________________________。
(3)將一瓶二氧化碳氣體正立于燒杯中(裝置見下圖),敞口一會兒, 氣瓶外壁上濕潤的藍色石蕊試紙自上而下變紅色,該現(xiàn)象說明分子具有____________的性質(zhì),還說明二氧化碳氣體具有的化學性質(zhì)為_______________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】為測定某CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)分數(shù),取150g CuSO4溶液,平均分為三份,每份樣品均按如圖所示進行實驗,實驗數(shù)據(jù)見下表;瘜W方程式:CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
實驗1 | 實驗2 | 實驗3 | |
樣品質(zhì)量/g | 50 | 50 | 50 |
NaOH溶液質(zhì)量/g | 20 | 40 | 60 |
電子秤讀數(shù)m/g | 42.45 | 44.9 | 44.9 |
請計算:
(1)50g CuSO4溶液完全反應時,所得沉淀的質(zhì)量為 g。
(2)CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
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