6．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺的溶液（如圖甲所示）．為了測(cè)定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出30克該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液．反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖乙所示．請(qǐng)計(jì)算此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

分析 硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)硫酸鎂的質(zhì)量為x，
當(dāng)加入40g氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉和硫酸鎂恰好完全反應(yīng)，
2NaOH+MgSO4═Na2SO4+Mg（OH）2↓，
 80    120
40g×20% x
$\frac{80}{40g×20%}$=$\frac{120}{x}$，
x=12g，
此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{12g}{30g}$×100%=40%，
答：此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．取16g某有機(jī)化合物在氧氣中完全燃燒，生成22g二氧化碳和18g水．
（1）在該有機(jī)物中，含碳元素和氫元素的質(zhì)量為多少？
（2）該化合物中是否含有氧元素？若有，質(zhì)量為多少？若沒有，請(qǐng)說明理由．
（3）若該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為32，那么其化學(xué)式是什么？并寫出該有機(jī)物在空氣中燃燒的化學(xué)方程式．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，但物質(zhì)本身不是酸的是（　�。�
A．HClB．CO2C．NaOHD．Ca（OH）2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、E分別是鹽酸、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、鎂和氧化鎂中的一種，它們之間的關(guān)系如圖：一定條件下B可以生成A，其余相互連線的兩種物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)回答：
（1）寫出物質(zhì)B的化學(xué)式：Mg；
（2）寫出C、D兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．電解水實(shí)驗(yàn)可以確定水的組成．甲、乙、丙三位同學(xué)對(duì)電解水后液體的酸堿性進(jìn)行探究．
【提出問題】電解水后的液體一定呈中性嗎？
【查閱資料】甲圖所示裝置可用于電解水實(shí)驗(yàn)；硫酸鈉可增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，硫酸鈉溶液呈中性．
【實(shí)驗(yàn)與討論】三位同學(xué)分別向U形管中加入含有酚酞的硫酸鈉溶液，接通直流電，觀察現(xiàn)象，電解一段時(shí)間后，斷開電源．

（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)管①電極附近的溶液迅速變紅，管②電極附近的溶液仍為無色，乙同學(xué)用pH試紙測(cè)定管②電極附近的溶液，pH小于7．
（2）甲同學(xué)將實(shí)驗(yàn)后U形管中的溶液按乙圖所示倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)紅色立刻消失．
乙同學(xué)、丙同學(xué)將實(shí)驗(yàn)后U形管中的溶液按丙圖所示分別倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)紅色不完全消失．
經(jīng)討論與分析，乙、丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中溶液的紅色不消失，原因可能是酸不足（或酸液殘留在管壁上）．
（3）甲、乙、丙同學(xué)分別用蒸餾水洗滌U形管、電極等，再將洗滌液倒入自己實(shí)驗(yàn)的燒杯中，觀察現(xiàn)象：
甲同學(xué)的溶液仍為無色．
乙同學(xué)的溶液中紅色仍不消失．
丙同學(xué)的溶液中紅色恰好褪去（或立即消失）．
（4）甲、乙、丙同學(xué)分析了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為確證溶液的酸堿性，又進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
甲同學(xué)用pH試紙來測(cè)定溶液，原因是實(shí)驗(yàn)中滴加酚酞溶液變?yōu)闊o色，可能呈中性，也可能因酸過量而顯酸性．
乙同學(xué)向溶液中滴加稀硫酸（或酸），使溶液中紅色剛好褪去．因?yàn)樵斐桑?）中溶液的紅色仍不消失的原因是乙同學(xué)用pH試紙測(cè)定管②電極附近溶液時(shí)消耗了少量酸．
【解釋與結(jié)論】用硫酸鈉增強(qiáng)水的導(dǎo)電性時(shí)，電解后溶液混合均勻，呈中性．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．Na2SO4是制造紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料．某Na2SO4樣品中含有少量 CaCl2和MgCl2，實(shí)驗(yàn)室一般需要進(jìn)行如下操作才可得到純凈的Na2SO4晶體：①加過量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③蒸發(fā)濃縮，再降溫結(jié)晶、過濾；④過濾；⑤加過量的Na2CO3溶液；⑥加適量的某種稀酸．
（1）加入NaOH溶液可除去的陽(yáng)離子是Mg2+（填離子符號(hào)）．
（2）加過量的Na2CO3溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
（3）加入酸是為了除去過量的NaOH和Na2CO3，此處加入的酸應(yīng)該是稀硫酸．
（4）能得到純凈Na2SO4的正確操作順序是②①④⑤⑥③．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．小科在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，想對(duì)鋅、銅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行粗略測(cè)定．在老師的指導(dǎo)下，他設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并選用了三種試劑：A．蒸餾水  B．鋅、銅合金  C．稀硫酸．根據(jù)小科的實(shí)驗(yàn)思路，請(qǐng)你思考：
（1）在廣口瓶中加入一定量的蒸餾水，在底部有小孔的試管內(nèi)應(yīng)加入B（填寫試劑的相應(yīng)字母標(biāo)號(hào)）．
（2）說明理由：能，因?yàn)檠趸\與稀硫酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺（如圖1所示）的硫酸鎂溶液．為了測(cè)定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出25g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液．反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖2所示．請(qǐng)計(jì)算：

（1）此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）實(shí)驗(yàn)中所生成的沉淀的質(zhì)量是多少克？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．冰和水組成的混合物中，冰是溶質(zhì)，水是溶劑
B．20℃時(shí)NaCl的溶解度為36 g，所以20℃時(shí)NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%
C．發(fā)生乳化后得到的依然是乳濁液
D．能導(dǎo)電的物質(zhì)中不一定存在自由移動(dòng)的離子

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