Question

15．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺（如圖1所示）的硫酸鎂溶液．為了測(cè)定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出25g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液．反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖2所示．請(qǐng)計(jì)算：

（1）此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）實(shí)驗(yàn)中所生成的沉淀的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

分析 硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：設(shè)硫酸鎂質(zhì)量為x，生成氫氧化鎂質(zhì)量為y，
當(dāng)加入40g氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉和硫酸鎂恰好完全反應(yīng)，
 2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓，
  80   120              58
40g×10%  x             y
$\frac{80}{40g×10%}$=$\frac{120}{x}$=$\frac{58}{y}$，
x=6g，y=2.9g，
此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{6g}{25g}$×100%=24%，
答：此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24%，實(shí)驗(yàn)中所生成的沉淀的質(zhì)量是2.9g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．