14．有四瓶失去標簽的溶液，分別是：①CuCl2 溶液、②稀鹽酸、③硫酸鈉溶液、④氫氧化鈉溶液．若不用其他試劑且用最少的步驟將它們鑒別，則鑒別出來的先后順序是（　�。�
A．①②④③B．①④②③C．④①②③D．②③①④

分析 在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別．

解答 解：CuCl2溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuCl2溶液；能與CuCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀的是氫氧化鈉溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至藍色沉淀中，能使沉淀消失的是稀鹽酸，無明顯變化的是硫酸鈉溶液溶液，鑒別出來的先后順序是①④②③或①④③②．
故選：B．

點評 解答不另加試劑就能鑒別的題目時，若選項中有帶色的離子，首先鑒別，然后再鑒別其它的物質(zhì)；若都沒有顏色，可將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行鑒別．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．海水是一種重要的自然資源．以下是對海水資源的部分利用．
（1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是蒸餾．
（2）從海水中獲得氯化鈉．將海水進行蒸發(fā)可得到粗鹽；粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)．將粗鹽溶于水，然后再進行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCl2溶液．正確的操作順序是①②⑤④③．（用序號填一種合理組合）．
（3）從海水中得到金屬鎂．如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．
上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)化學方程式為Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：通過步驟①、②得到的氯化鎂溶液中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)比海水中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)大．
（4）海水“制堿”．如圖是海水“制堿”的部分簡單流程．
吸氨，就是NH3氣溶于水得到氨鹽水，該溶液的pH大于 7（填寫“大于”“小于”或“等于”）
工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時析出碳酸氫鈉而沒有析出碳酸鈉的原因是相同條件下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．足量的碳與16g氧氣于密閉容器中高溫下充分反應(yīng)，所得氣體質(zhì)量最多為（　�。�
A．20gB．22gC．28gD．44g

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．9克水中含有的氧原子個數(shù)與0.25摩爾的二氧化碳中含有的氧原子個數(shù)一樣多．220克二氧化碳的物質(zhì)的量為5mol．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．寫出下列反應(yīng)的化學方程式，并注明基本反應(yīng)類型：
（1）鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4；化合反應(yīng)；
（2）硫跟氧氣反應(yīng)：S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2；化合反應(yīng)；
（3）用過氧化氫與二氧化錳制氧氣：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；分解反應(yīng)；
（4）實驗室用氯酸鉀制氧氣2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑；分解反應(yīng)．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．一個氫原子質(zhì)量為1.674×10-27千克，一個碳原子質(zhì)量為1.993×10-26千克，一個氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26千克；一個水分子的質(zhì)量是3.6137×10-27克；18克水中含有6.02×1023個水分子；44克二氧化碳中有二氧化碳分子6.02×1023個．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．書寫化學方程式．
（1）銅在空氣中加熱2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO
（2）鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O3
（3）鐵與硫酸銅反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（4）鋁與稀硫酸反應(yīng)2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
（5）用一氧化碳與赤鐵礦冶煉金屬3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

3．大理石（主要成分是碳酸鈣）是重要的建筑材料．天安門前的華表、人民大會堂的不少柱子都是用大理石做的．某大理石廠為了測定一批大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用5g大理石樣品，把25g稀鹽酸分5次（每次5g）加入到樣品中（樣品中的雜質(zhì)與鹽酸不反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作（無物質(zhì)損失），最后稱量，得到的實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次
剩余固體的質(zhì)量（g）3.92.81.70.60.6
（1）第5次實驗中稀鹽酸過量．
（2）該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為88%．
（3）計算5g該大理石中的碳酸鈣完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量（寫出計算過程，最后結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能由一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe2O3→Fe（OH）3B．Ca（OH）2→NaOHC．SO2→CaSO3D．MgCl2→Mg（NO3）2

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