Question

化學小組同學用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）做了2個興趣實驗，每次實驗時，打開止水夾，均可見C瓶內的水流入D中，B中有氣泡逸出。

（1）若在A處放置燃燒的蠟燭，B中無色溶液變渾濁，則B中的試劑是__________。蠟燭燃燒生成的氣體被吸入B中的原因是__________。
（2）若在A處放置某溶液甲，B中無色溶液變紅色，則A處的溶液甲可能是__________。B中溶液變色的原因是__________。

Answer 1

（1）澄清石灰水      C瓶內的水流入D中，使C瓶內壓強小于大氣壓，A處氣體被吸入B中
（2）濃氨水     A中濃氨水揮發(fā)出氨氣分子，氨氣分子溶于酚酞溶液重新形成氨水，氨水能使酚酞變紅

【猜想與實踐】（2）對著玻璃呼氣會使呼出氣體中的水蒸氣遇冷而凝結成水，所以會在玻璃的表面產生一層水霧．
實驗記錄：③關閉b向A裝置中通入氣體，則會使A中的液體被壓入B裝置中，從而使B中的液面上升，而使B中的氣體被壓入C中，所以在C導管口會發(fā)現有氣泡冒出，由于氣體中含有二氧化碳，所以由于二氧化碳要和氫氧化鈉，但是大部分氣體不會發(fā)生反應而滯留在C裝置中，將C裝置中的液體壓入D中；
⑤白磷燃燒要消耗氧氣，從而會使C裝置中的壓強變小，而使D中的液體倒吸入C裝置中，是C裝置中的液面上升；
數據處理：根據將氣體鼓入C裝置后氣體體積減少了25mL可以知道該氣體為二氧化碳，而白磷燃燒后氣體體積剩余了400mL，結合氣體的性質可以判斷出這400mL氣體為氮氣，被消耗的體積為75mL，即氧氣的體積為75mL，進而可以求出氮氣的體積分數為：400mL/500mL
×100%=80%，氧氣的體積分數為：75mL/500mL×100%=15%，二氧化碳的體積分數為：25mL
500mL/×100%=5%；
【實驗反思】（1）根據實驗過程中所接觸的物質及反應條件可以知道，氮氣不能燃燒也不支持燃燒，難溶于水，并且不能和氫氧化鈉溶液反應，雖然能夠觀察出氮氣是無色氣體，但是聞不到氮氣的氣味，所以題中所給的ABD選項是正確的，故選ABD；
（2）如果C裝置沒有完全冷卻即打開止水夾f，則會由于C中溫度較高氣體受熱膨脹，而使D中液體進入到C中減少，D中剩余液體大于400mL，即氧氣會小于100mL．則所測O₂的體積分數會偏小．
故答案為：【猜想與實踐】（2）玻璃片表面有一層水霧
實驗記錄：

實驗操作		主要實驗現象	實驗結論及解釋
①	檢查裝置的氣密性．向裝置中加入藥品．關閉止水夾a～f．	\	裝置的氣密性良好．
②	打開b、c、d，向B中吹入一定量氣體后關閉d，并冷卻到室溫．	B中液體進入到A中，B中液體減少500mL．	收集500mL氣體．
③	關閉b，打開a、e、f，用打氣筒向A中緩緩充氣，直到B中氣體剛好全部排出．	A中液面下降，B中液面上升至最高，C中左側導管口有氣泡產生，且C中液面下降，液體沿導管流入D中，D中液體為475mL．	反應的化學方程式為 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
④	關閉e、f，用凸透鏡聚光引燃白磷．	白磷燃燒，產生大量白煙，放出大量熱．	呼出的氣體中含有O2．
⑤	待白磷熄滅并冷卻到室溫，打開f．	D中液體倒吸入C瓶中，C瓶中液面上升，D中剩余液體為400mL．	呼出的氣體中含有N2．

數據處理（2）

	N2	O2	CO2
體積/mL	400	75	25
體積分數/%	80	15	5

實驗反思（1）ABD；
（2）偏�。�