Question

【題目】某興趣小組用20g鐵銅合金與質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸充分反應，實驗操作如下圖所示，實驗過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示：

（1）左圖中觀察到的現(xiàn)象出產(chǎn)生氣泡外，還有_______（填序號）。

A固體減少 B溶液由無色變?yōu)闇\綠色 C溶液由無色變?yōu)樗{色

（2）右圖中a點對應的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為____________g。

（3）計算鐵銅合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出完整計算過程）。_________

Answer 1

【答案】AB 8 56%

【解析】

（1）根據(jù)金屬活動性順序表，稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，稀硫酸不和銅反應。故反應現(xiàn)象為固體減少、溶液由無色變?yōu)闇\綠色。故選AB。

（2）a點對應的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為10%×80g=8g。

（3）解：設參與反應的鐵的質(zhì)量為xg，

解得：x=11.2g

則鐵銅合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)×100%=56%。