Question

1．科學(xué)探究活動中，老師介紹了一些科學(xué)知識：
已知常溫下，有些鹽如CaCl₂、NaCl等物質(zhì)的水溶液呈中性；有些鹽如Na₂CO₃等物質(zhì)的水溶液呈堿性；有些鹽如NH₄Cl、CuCl₂等物質(zhì)的水溶液呈酸性．
【提出問題】現(xiàn)有HCl與CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如圖所示．則你認(rèn)為X可能是下列物質(zhì)中的：D
A．水   B．澄清石灰水   C．稀鹽酸    D．純堿溶液．

Answer 1

分析 當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性．當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性．當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性．

解答 解：由圖可以看出，當(dāng)加入X物質(zhì)時(shí)，遇到鹽酸會反應(yīng)，之后隨著鹽酸的消耗，加入物質(zhì)能夠與氯化鈣反應(yīng)，但是對應(yīng)生成物必須是中性的，而繼續(xù)加入X，溶液顯堿性，所以加入物質(zhì)不能是堿，但是卻顯堿性．
A、HCl與CaCl₂的混合溶液顯酸性，加入水時(shí)溶液的pH升高，但是不會等于或大于7．
B、加入石灰水時(shí)，氫氧化鈣能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，溶液的pH升高．當(dāng)酸完全被消耗之后，繼續(xù)滴加石灰水，由于和氯化鈣不反應(yīng)，所以pH值馬上大于7，而不會出現(xiàn)水平等于7的一段．
C、加入鹽酸時(shí)，鹽酸和氯化鈣不反應(yīng)，溶液的pH不能等于或大于7．
D、加入純堿溶液時(shí)，碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)，也能和氯化鈣反應(yīng)．開始時(shí)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，導(dǎo)致pH上升；當(dāng)酸完全被消耗時(shí)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)，生成物都是中性的，一直到氯化鈣被完全消耗；當(dāng)繼續(xù)滴加碳酸鈉時(shí)，由于碳酸鈉顯堿性，所以pH大于7．
故選D．

點(diǎn)評 本題主要考查了溶液的酸堿性和溶液pH的關(guān)系方面的知識，同時(shí)考查了讀圖能力，從圖中提煉解題的關(guān)鍵要素．