Question

16．今有未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸50g，與7.8g含有不溶雜質(zhì)的鋅恰好完全反應，稱得剩余物的總質(zhì)量為57.6g．求：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．
（2）所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應前后的質(zhì)量差即為反應生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量、氯化氫的質(zhì)量和氯化鋅的質(zhì)量，進一步可以計算所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）反應生成氫氣質(zhì)量為：50g+7.8g-57.6g=0.2g，
答：生成了0.2g氫氣．
（2）設鋅的質(zhì)量為x，氯化氫質(zhì)量為y，生成氯化鋅質(zhì)量為z，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65   73   136   2
x    y     z   0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{136}{z}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，y=7.3g，z=13.6g，
所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%，
答：稀鹽酸質(zhì)量分數(shù)是14.6%．
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{13.6g}{6.5g+50g-0.2g}$×100%=24.2%，
答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24.2%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．