A. | KOH | B. | BaCl2 | C. | CO2 | D. | FeCl3 |
分析 氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量比為:2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O,
80 98
10克質(zhì)量分數(shù)為20%的燒堿溶液與20克質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸溶液混合后,反應(yīng)后氫氧化鈉過量,即反應(yīng)后的溶液中含有的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉.
解答 解:設(shè)參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
x 20g×10%
$\frac{80}{x}$=$\frac{98}{20g×10%}$
解之得:x≈1.63g<10g×20%
所以硫酸溶液被反應(yīng)完,氫氧化鈉溶液有剩余,反應(yīng)后所得溶液中有NaOH和Na2SO4;
A、KOH和氫氧化鈉及硫酸鈉都不反應(yīng),符合題意故選項正確;
B、氯化鋇能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,不符合題意,故選項錯誤;
C、二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,不符合題意,故選項錯誤;
D、氯化鐵能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉,不符合題意,故選項錯誤;
故選:A.
點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進行計算的能力,同時要求學(xué)生掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,解答的關(guān)鍵是根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分,然后再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析、判斷,從而得出正確的結(jié)論.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 通常狀態(tài)下,是無色無味的氣體 | B. | 不易溶于水 | ||
C. | 液態(tài)氧是無色的 | D. | 密度比空氣略大 |
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