Question

17．將10克20%的燒堿溶液跟20克10%的硫酸溶液混合后．下列物質(zhì)中，跟上述混合液不發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�

• A． KOH
• B． BaCl₂
• C． CO₂
• D． FeCl₃

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量比為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
                                           80     98
10克質(zhì)量分數(shù)為20%的燒堿溶液與20克質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸溶液混合后，反應(yīng)后氫氧化鈉過量，即反應(yīng)后的溶液中含有的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80     98
x     20g×10%
$\frac{80}{x}$=$\frac{98}{20g×10%}$
解之得：x≈1.63g＜10g×20%
所以硫酸溶液被反應(yīng)完，氫氧化鈉溶液有剩余，反應(yīng)后所得溶液中有NaOH和Na₂SO₄；
A、KOH和氫氧化鈉及硫酸鈉都不反應(yīng)，符合題意故選項正確；
B、氯化鋇能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，不符合題意，故選項錯誤；
C、二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不符合題意，故選項錯誤；
D、氯化鐵能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，不符合題意，故選項錯誤；
故選：A．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進行計算的能力，同時要求學(xué)生掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，解答的關(guān)鍵是根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，然后再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．