Fe2O3中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為________．要生產(chǎn)525噸鐵，至少需含F(xiàn)e2O375%的赤鐵礦石________噸．

7：3    1000
分析：計(jì)算Fe2O3中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比的依據(jù)是所含元素的質(zhì)量比，等于微觀上每個(gè)分子（即化學(xué)式）中各種原子的個(gè)數(shù)與其原子量的乘積之比；
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑求得三氧化二鐵的質(zhì)量，然后由純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求得所需赤鐵礦的質(zhì)量．
解答：Fe2O3中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比==，即Fe2O3中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比是7：3；
設(shè)要生產(chǎn)525噸鐵，至少需含F(xiàn)e2O375%的赤鐵礦石x噸．則
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑
160 112
75%x噸 525噸
所以=，
解得，x=1000噸．
故本題的答案是：7：3；1000．
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代入方程式進(jìn)行計(jì)算．遇到不純物質(zhì)時(shí)，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算．計(jì)算關(guān)系為：純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
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；
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．
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．

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；
（2）欲配制219g 10%的稀鹽酸，需用這種分析純鹽酸
 
g；
（3）求赤鐵礦中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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Fe2O3中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為
 
．要生產(chǎn)525噸鐵，至少需含F(xiàn)e2O375%的赤鐵礦石
 
噸．

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（1）Fe2O3中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為______；
（2）欲配制219g 10%的稀鹽酸，需用這種分析純鹽酸______g；
（3）求赤鐵礦中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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