Question

18．過氧化氫（化學式H₂O₂）溶液在MnO₂作催化劑的條件下能迅速分解生成O₂和H₂O的裝置．分液漏斗可以通過調節(jié)活塞控制液體的滴加速度．回答下列問題：

（1）分液漏斗中應放入的物質是過氧化氫溶液，錐形瓶中應放入的物質是二氧化錳．
（2）寫出該實驗中MnO₂的作用催化作用；要收集一瓶純凈的O₂，應選擇裝置D（填字母）．
（3）這種方法與實驗室用KMnO₄加熱制取O₂相比，優(yōu)點是②（填編號）．
①生成物只有氧氣   ②不需加熱   ③需加熱
（4）裝置A中反應很劇烈，據此提出實驗安全注意事項是①（填編號）
①控制液體的滴加速度   ②用體積較小的錐形瓶  ③加熱反應物．

Answer 1

分析 （1）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；       
（2）氧氣的密度比空氣大，不易溶于水；
（3）不同的實驗方法，具有不同的優(yōu)缺點；
（4）反應物接觸越充分，溫度越高，反應速率越快．

解答 解：（1）分液漏斗中應放入的物質是過氧化氫溶液，錐形瓶中應放入的物質是二氧化錳；
（2）該實驗中二氧化錳起到催化作用；
因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用B裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用D裝置收集，用排水法收集的氧氣比用排空氣法收集的氧氣純凈；
（3）這種方法與實驗室用KMnO₄加熱制取O₂相比，優(yōu)點是不需加熱；
（4）裝置A中反應很劇烈，據此提出實驗安全注意事項是控制液體的滴加速度，不能用體積較小的錐形瓶或加熱反應物，因為這樣會加快反應．
故填：過氧化氫溶液；二氧化錳；催化作用；D；②；①．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．