Question

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2--．某興趣小組的同學(xué)一起設(shè)計(jì)，檢驗(yàn)其中離子的存在．
（1）甲同學(xué)說(shuō)，可以用堿溶液檢驗(yàn)NH₄⁺．甲同學(xué)向溶液中滴加NaOH溶液微熱，聞到了一股刺激性氣味，然后將一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變

 

色，說(shuō)明溶液中確實(shí)存在NH₄⁺．請(qǐng)寫出NH₄Cl與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）因?yàn)锽aCO₃

 

溶于水，所以Ba²⁺與CO₃^2-不可能在溶液中共存．乙同學(xué)向溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明溶液中一定沒(méi)有

 

（填離子符號(hào)）．
（3）丙同學(xué)分別取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①200mL溶液

足量的NaOH溶液

加熱

0.68g氣體
由此計(jì)算：200mL溶液中含NH₄⁺的質(zhì)量為

 

 g．
②②200mL溶液

足量的BaCl2溶液

過(guò)濾、洗滌、干燥

5.91g沉淀
由此計(jì)算：200mL溶液中含CO₃^2-的質(zhì)量為

 

g．
生成碳酸鋇的質(zhì)量為5.91g，則碳酸根離子的質(zhì)量為：5.91g×

60

197

=1.8g，故填：

 

．
③該溶液中NH₄⁺、CO₃^2-的個(gè)數(shù)比為

 

．由此可判斷，溶液中

 

含有Na⁺（填“一定”、“可能”或“一定不”，下同），

 

含有Cl^-．

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),酸堿鹽的溶解性

專題：物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷

分析：根據(jù)已有的離子檢驗(yàn)的方法結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析解答即可．

解答：解：（1）用堿溶液檢驗(yàn)NH₄⁺．向溶液中滴加NaOH溶液微熱，聞到了一股刺激性氣味，產(chǎn)生的是氨氣，氨氣的水溶液呈堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，NH₄Cl與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和氨氣，故填：藍(lán)，NH₄Cl+NaOH═NaCl+NH₃↑+H₂O．
（2）BaCO₃不溶于水，所以Ba²⁺與CO₃^2-不可能在溶液中共存．乙同學(xué)向溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明溶液中一定沒(méi)有鋇離子，故填：不，Ba²⁺．
（3）①產(chǎn)生的0.68g氣體是氨氣，故銨根離子的質(zhì)量為：0.68g×

14

17

÷

14

18

=0.72g，故填：0.72．
②生成碳酸鋇的質(zhì)量為5.91g，則碳酸根離子的質(zhì)量為：5.91g×

60

197

=1.8g，故填：1.8．
③該溶液中NH₄⁺、CO₃^2-的個(gè)數(shù)比為

0.72g

18

：

1.8g

60

=4：3．溶液中陰離子所帶負(fù)電荷和陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)相等，由此可判斷，溶液中一定含有Na⁺，可能含有Cl^-．故填：4：3，一定，可能．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．