Question

3．向盛有193.8g硫酸銅溶液的燒杯中，逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為8%的氧氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氧氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（化學方程式為 CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄）
請計算：
（1）恰好完全反應時生成沉淀的質(zhì)量．
（2）恰好完全反應時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 由圖可知加入質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液100g時沉淀達到最大，所以可以根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量和對應的化學方程式求算生成的氫氧化銅的質(zhì)量以及生成的硫酸鈉的質(zhì)量，進而求算恰好完全反應時溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設生成氧氧化銅的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y．
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
              80              98           142
             100g×8%     x              y
$\frac{80}{100g×8%}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{142}{y}$
x=9.8g
y=14.2g
恰好完全反應時溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{14.2g}{100g+193.8g-9.8g}$×100%=5%
答：恰好完全反應時生成沉淀的質(zhì)量為9.8g，所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為5%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．