Question

有一包白色粉末，可能是Mg（OH）₂、CaCO₃、FeCl₃、BaCl₂、Na₂SO₄、KOH中的一種或幾種，為檢驗其組成，進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是

 

，原混合物中一定不含有

 

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（2）向實驗（1）濾出的白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體，則原混合物中一定含有

 

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（3）將實驗（2）中產(chǎn)生的無色氣體通入實驗（1）中得到的濾液，產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有

 

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Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,堿的化學性質,鹽的化學性質

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)碳酸鈣、氫氧化鎂難溶于水，氯化鐵在溶液中顯黃色，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，碳酸鈣會與酸反應生成二氧化碳氣體等知識進行分析．

解答：解：碳酸鈣、氫氧化鎂難溶于水，氯化鐵在溶液中顯黃色，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，碳酸鈣會與酸反應生成二氧化碳氣體．
（1）Mg（OH）₂、CaCO₃都是不溶于水的白色沉淀，BaCl₂和Na₂SO₄反應生成的BaSO₄也是不溶于水的白色沉淀；得到了白色沉淀和無色濾液，說明混合物中沒有FeCl₃，因為FeCl₃溶液呈黃色；
（2）白色沉淀中加入稀鹽酸能產(chǎn)生無色氣體的只有碳酸鈣；
（3）實驗（2）中產(chǎn)生的無色氣體是二氧化碳，將二氧化碳通入實驗（1）得到的濾液中能產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀只能是BaCO₃沉淀，所以原混合物中還一定有BaCl₂、KOH．
故答案為：（1）Mg（OH）₂、CaCO₃、BaSO₄，F(xiàn)eCl₃；
（2）CaCO₃；
（3）BaCl₂、KOH．

點評：在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．