Question

7．甲、乙、丙是三個(gè)實(shí)驗(yàn)的示意圖，根據(jù)圖中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)反應(yīng)原理，進(jìn)行總結(jié)歸納并回答下列問題：
（1）甲、丙兩實(shí)驗(yàn)集氣瓶中均放少量水，甲中加入少量水的目的是，甲瓶中反應(yīng)的文字表達(dá)式為硫+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$二氧化硫．
（2）小明做完上述實(shí)驗(yàn)后，在乙中加入了一種無色液體，他所加的液體可能是澄清的石灰水（填名稱），加該液體的目的是檢驗(yàn)生成物是二氧化碳．
（3）小明對鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射進(jìn)行探究．他將鎂條和不同含碳量的鐵絲（鐵絲直徑均為0.4mm）放入氧氣中燃燒，并將現(xiàn)象記錄在下表中：

物質(zhì)	鎂	含碳0.05%的鐵絲	含碳0.2%的鐵絲	含碳0.6%的鐵絲
燃燒現(xiàn)象	劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，無火星	劇烈燃燒，極少火星	劇烈燃燒，少量火星	劇烈燃燒，火星四射

①小明實(shí)驗(yàn)前將鐵絲繞成螺旋狀的目的是增大其與氧氣的接觸面積，盡快提高鐵絲局部的溫度．
②造成鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)火星四射的主要原因是鐵絲中含碳．
③鐵絲在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式鐵+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$四氧化三鐵．

Answer 1

分析 （1）硫燃燒時(shí)生成物會污染空氣；
（2）考慮二氧化碳的檢驗(yàn)即可．
（3）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，鐵絲在氧氣中燃燒產(chǎn)生火星的多少與含碳量有關(guān)．

解答 解：（1）由于硫和氧氣反應(yīng)生成的二氧化硫是對大氣有污染的氣體．所以，先在集氣瓶中加入少量水的目的是吸收二氧化硫，防止對大氣的污染；鐵絲燃燒時(shí)在集氣瓶底部放少量的水的目的是防止高溫生成物濺落下來，炸裂瓶底．
（2）由于木炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，常用澄清的石灰水來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，所以，他所加的液體可能是澄清的石灰水，加該液體的目的是檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w；
（3）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，鐵絲在氧氣中燃燒產(chǎn)生火星的多少與含碳量有關(guān)，通過對比可知鐵絲含碳量越高，火星越多，所以鐵絲在氧氣中燃燒產(chǎn)生火星四射現(xiàn)象的原因，可能與鐵絲中含碳有關(guān)．
故答案為：（1）吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣；硫+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$二氧化硫；
（2）澄清的石灰水；檢驗(yàn)生成物是二氧化碳；
（3）①增大其與氧氣的接觸面積，盡快提高鐵絲局部的溫度；②鐵絲中含碳；③鐵+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$四氧化三鐵．

點(diǎn)評 本題難度不大，考查了氧氣的化學(xué)性質(zhì)，通過探究鐵絲燃燒的實(shí)驗(yàn)，鍛煉了學(xué)生分析問題、解決問題的能力．