Question

16．實驗室中久置的NaOH會因為吸收空氣中的CO₂而變質(zhì)．為了測定實驗室中久置的NaOH的變質(zhì)程度，先稱取13.3g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，根據(jù)生成CO₂的質(zhì)量測定Na₂CO₃的質(zhì)量，確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度．若實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生的CO₂氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請根據(jù)圖象分析計算：
（1）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為5.3g，NaOH的變質(zhì)程度為33.3%．
（2）實驗過程中與NaOH反應所用的稀鹽酸的質(zhì)量．
（3）根據(jù)“與NaOH反應所用的稀鹽酸的質(zhì)量”，對照圖象，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？滴加稀鹽酸時，為什么不立即產(chǎn)生氣體．

Answer 1

分析 根據(jù)在變質(zhì)的氫氧化鈉中滴加鹽酸，鹽酸與碳酸鈉產(chǎn)生二氧化碳氣體，根據(jù)二氧化碳氣體的質(zhì)量可確定碳酸鈉的質(zhì)量以及碳酸鈉消耗鹽酸的質(zhì)量進行解答．

解答 解：（1）由圖示可知產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；
設生成2.2g二氧化碳時需要的碳酸鈉質(zhì)量是x，碳酸鈉消耗鹽酸的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73             44
 x   y×14.6%         2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y×14.6%}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
y=25g
（2）設變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為z，
2NaOH～Na₂CO₃
 80     106
 z      5.3g
$\frac{80}{z}$=$\frac{106}{5.3g}$
z=4g
氫氧化鈉的變質(zhì)程度為：$\frac{4g}{13.3g-5.3g+4g}$×100%=33.3%；
（3）由圖可知，氫氧化鈉和碳酸鈉消耗鹽酸的總質(zhì)量為75g，所以實驗過程中與NaOH反應所用鹽酸溶液的質(zhì)量=75g-25g=50g；
（4）根據(jù)“與NaOH反應所用的稀鹽酸的質(zhì)量”，對照圖象，發(fā)現(xiàn)的問題是：滴加稀鹽酸時，為什么不立即產(chǎn)生氣體．
答：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g；
（2）氫氧化鈉的變質(zhì)程度為33.3%；
（3）實驗過程中與NaOH反應所用鹽酸溶液的質(zhì)量為50g；
（4）滴加稀鹽酸時，為什么不立即產(chǎn)生氣體．

點評 在堿和鹽的混合溶液中滴加鹽酸時，鹽酸首先與堿反應，然后再跟鹽反應，所以在氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物中滴加鹽酸，一開始沒有二氧化碳產(chǎn)生．