Question

1．物質(zhì)之間發(fā)生化學反應時，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學反應卻看不到明顯的現(xiàn)象．以下是同學們在學習過程中，為證明某些反應確實發(fā)生而從不同的角度設計的實驗方案．

（1）為研究二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生反應，甲小組的同學設計的下列四種方案如圖1，你認為不可行的是CD．（選填字母編號）．
（2）為證明NaOH溶液與H₂SO₄溶液發(fā)生了中和反應，乙小組同學和丙小組同學分別設計了兩個不同的實驗方案．
①乙小組同學設計如圖2所示的實驗證明二者之間確實發(fā)生了反應，所用的試劑有NaOH溶液、H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液．乙小組同學選擇的試劑A的名稱是足量的硫酸溶液或足量的稀硫酸（并用“少量”、“足量”等指明試劑的用量）；CuSO₄溶液與NaOH溶液的化學方程式為2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
②丙小組同學設計的實驗方案是：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加H₂SO₄溶液，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與H₂SO₄溶液發(fā)生了化學反應．請簡述該實驗方案中強調(diào)“測得pH小于7”的理由是因為稀釋氫氧化鈉溶液時，堿性減弱，溶液的pH變小，但是不能等于或小于7，如果pH小于7，說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了化學反應．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水，反應沒有現(xiàn)象，無法判斷反應的進行．二氧化碳是氣體，生成物中沒有氣體，可以借助壓強的變化來判斷．解答本題時，認真觀察圖示，分析實驗裝置設計的原理及依據(jù)、設計思路等，能否以此判定二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生反應；
（2）①根據(jù)氫氧化鈉能夠和硫酸反應，再滴加硫酸銅溶液不會產(chǎn)生沉淀說明氫氧化鈉反應了分析；
③根據(jù)氫氧化鈉溶液加水會使溶液的pH變小，但不會等于或小于7進行分析．

解答 解：（1）B、裝置中的燒瓶充滿了二氧化碳氣體，通過膠頭滴管加入少量的氫氧化鈉，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水，瓶內(nèi)壓強減小，形成噴泉，現(xiàn)象明顯，故方案可行；
A、瓶內(nèi)的二氧化碳與氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水，壓強減小，在大氣壓的作用下，U形管內(nèi)水柱左側升高甚至進入瓶中，現(xiàn)象明顯，故方案可行；
C、二氧化碳與氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水，反應沒有現(xiàn)象，無法判斷反應的進行，故方案不可行；
D、通入二氧化碳時，二氧化碳被左側的錐形瓶中石灰水吸收了，右錐形瓶內(nèi)沒有現(xiàn)象，因此不能判斷二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應，故方案不可行；
故選：CD；
（2）①氫氧化鈉和足量的稀硫酸反應后會消失，因此滴加硫酸銅溶液不會產(chǎn)生藍色沉淀，因為氫氧化鈉和硫酸銅反應會產(chǎn)生氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的方程式為：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
②因為稀釋氫氧化鈉溶液時，堿性減弱，溶液的pH變小，但是不能等于或小于7，如果pH小于7，說明氫氧化鈉和硫酸發(fā)生了化學反應，氫氧化鈉消失，最后的溶液顯酸性，可以證明氫氧化鈉發(fā)生了化學反應．
故答案為：（1）CD；
（2）①足量的硫酸溶液或足量的稀硫酸，2NaOH+Cu SO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
②因為稀釋氫氧化鈉溶液時，堿性減弱，溶液的pH變小，但是不能等于或小于7，如果pH小于7，說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了化學反應．

點評 本題屬于實驗方案評價題，主要考查了二氧化碳與氫氧化鈉的反應及氫氧化鈉和硫酸反應的知識，解題的關鍵是：認真觀察圖示，獲取相關信息，結合二氧化碳與氫氧化鈉的反應的知識，分析實驗的目的、原理，設計思路，現(xiàn)象是否明顯等，從而對方案進行評價．