Question

非物質文化遺產“蕪湖鐵畫”（鍍金）含有金．鐵（其他成分忽略不計）．某同學取一定質量的鐵畫邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應后，放出0.3gH₂，剩余固體質量為0.1g．

（1）求樣品中鐵的質量．

（2）求樣品中金的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：

根據(jù)化學反應方程式的計算．

專題：

有關化學方程式的計算．

分析：

因為金、鐵這兩種元素，只有鐵可以和鹽酸發(fā)生反應，產生氫氣，故可根據(jù)化學方程式得出反應物之間的比例式，求出鐵的質量；由題意可知，所以剩余固體就是金．

解答：

解：因為金、鐵這兩種元素，只有鐵可以和鹽酸發(fā)生反應，產生氫氣，故可根據(jù)化學方程式得出反應物之間的比例式，求出鐵的質量．剩余固體質量為0.1g即為金的質量．

解：設鐵畫邊角料中所含鐵的質量為x．

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

56            2

x             0.3g

x=8.4g

樣品中金的質量分數(shù)=100%≈1.1%

答案：

（1）樣品中鐵的質量為8.4g

（2）樣品中金的質量分數(shù)為1.1%

點評：

本題主要考查學生對鐵生銹條件的認識，以及對物質質量分數(shù)的計算能力．學生必須熟知所給物質的性質，才能正確分析發(fā)生反應的過程，據(jù)此判計算物質質量，進而計算出質量分數(shù)．