Question

某同學在實驗里做如下實驗：在72克稀硫酸中加入8克氧化銅恰好完全反應，求：
（1）這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（2）完全反應后所得溶液恰好飽和，該溶液的溫度為多少．

Answer 1

解：（1）設x克稀硫酸與8克氧化銅完全反應．則
H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O
98 80
xg 8g
，
解得，x=9.8g，
硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=13.6%；

（2）設8克氧化銅與稀鹽酸反應生成y克硫酸銅．則
H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O
80 160 18
8g yg zg
，
解得y=16g，
所以硫酸銅的溶解度=×100=25；
根據(jù)圖示知，當溶解度是25時，所對應的溶液的溫度是30℃．
答：（1）硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是13.6%；
（2）完全反應后所得溶液恰好飽和，該溶液的溫度為30℃．
分析：（1）根據(jù)化學反應方程式H₂SO₄+CuO=CuSO₄↓+H₂O計算出與8克氧化銅反應所需要的稀硫酸的質(zhì)量；然后由溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算方法來求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)化學反應方程式H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O計算出該反應的生成物CuSO₄ 的溶解度，然后根據(jù)圖象得知溶液的溫度．
點評：本題是借助于數(shù)學模型，利用圖象的方式來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．