Question

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)里做如下實(shí)驗(yàn)：在72克稀硫酸中加入8克氧化銅恰好完全反應(yīng)，求：
（1）這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）完全反應(yīng)后所得溶液恰好飽和，該溶液的溫度為多少．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式H₂SO₄+CuO=CuSO₄↓+H₂O計(jì)算出與8克氧化銅反應(yīng)所需要的稀硫酸的質(zhì)量；然后由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法來求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O計(jì)算出該反應(yīng)的生成物CuSO₄ 的溶解度，然后根據(jù)圖象得知溶液的溫度．

解答：解：（1）設(shè)x克稀硫酸與8克氧化銅完全反應(yīng)．則
H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O
98     80
xg     8g

98

x

=

80

8

，
解得，x=9.8g，
硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

9.8

72

×100%=13.6%；

（2）設(shè)8克氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成y克硫酸銅．則
   H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O
         80    160   18
         8g    yg    zg

160

yg

=

80

8g

，
解得y=16g，
所以硫酸銅的溶解度=

16

8+72-16

×100=25；
根據(jù)圖示知，當(dāng)溶解度是25時(shí)，所對(duì)應(yīng)的溶液的溫度是30℃．
答：（1）硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.6%；
（2）完全反應(yīng)后所得溶液恰好飽和，該溶液的溫度為30℃．

點(diǎn)評(píng)：本題是借助于數(shù)學(xué)模型，利用圖象的方式來分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的識(shí)圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．