某興趣小組進(jìn)行粗鹽提純并配制NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作①、②、③依次為下圖中的（填字母）          。

A               B               C

（2）若NaCl的產(chǎn)率偏低（    ），則可能的原因是（填字母）      。

     A．過(guò)濾時(shí)濾紙有破損          

B．蒸發(fā)時(shí)有固體濺出

C．溶解含有泥沙的粗食鹽時(shí)，加入的水量不足

（3）用上述實(shí)驗(yàn)所得NaCl晶體配制5%NaCl溶液100.0g，配制時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、          。配制時(shí)某同學(xué)由于操作失誤導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請(qǐng)你指出同學(xué)可能引起的失誤原因                    。

（1）CBA  （2）BC  （3）量筒；略（合理答案均給分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?鎮(zhèn)江模擬）興趣小組參觀某制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究．
【查閱資料】
①粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．
②反應(yīng)原理：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，將分離出的晶體A充分加熱，可制得純堿．
③NH4Cl
  △  
.
 
 NH3↑+HCl↑．
④無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示：

【問(wèn)題討論】
（1）①寫(xiě)出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
．
②操作Ⅱ的名稱(chēng)為
過(guò)濾
過(guò)濾
．
③反應(yīng)（1）中加適量鹽酸的作用是
除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉
除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉
．
④反應(yīng)（2）中為提高產(chǎn)率，所加氣體的順序是
B
B
（填字母）．
A．先通入二氧化碳再通氨氣     B．先通入氨氣再通二氧化碳
（2）上述生產(chǎn)流程中不可循環(huán)使用的是
D
D
（填字母）．
A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
【組成探究一】
（3）①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑；
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑；
．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A請(qǐng)完成下表：

選擇的裝置 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
AB
AB
B中澄清石灰水不變渾濁
B中澄清石灰水不變渾濁
 樣品不含晶體A
【組成探究二】
（4）取純堿樣品加水溶解，向其中加入過(guò)量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．產(chǎn)生沉淀的方程式為
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
，確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl．
【組成探究三】
（5）同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

①判斷加入BaCl2溶液是否過(guò)量的合適方法是
A
A
，觀察現(xiàn)象判斷．
A．靜置混合物X，向上層清液中再滴BaCl2溶液
B．向?yàn)V液Y中滴加BaCl2溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈，可采取向洗滌液中滴加
BC
BC
，觀察現(xiàn)象判斷．
A．BaCl2溶液       B．稀H2SO4      C．Na2CO3溶液    D．稀HCl
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
88.3%
88.3%
   （寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

興趣小組參觀某制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究．
【查閱資料】
①粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．
②反應(yīng)原理：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，將分離出的晶體A充分加熱，可制得純堿．
③NH4Cl數(shù)學(xué)公式 NH3↑+HCl↑．
④無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示：

【問(wèn)題討論】
（1）①寫(xiě)出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
②操作Ⅱ的名稱(chēng)為_(kāi)_____．
③反應(yīng)（1）中加適量鹽酸的作用是______．
④反應(yīng)（2）中為提高產(chǎn)率，所加氣體的順序是______（填字母）．
A．先通入二氧化碳再通氨氣　　 B．先通入氨氣再通二氧化碳
（2）上述生產(chǎn)流程中不可循環(huán)使用的是______（填字母）．
A．CO2　　　　B．NH3　　　　C．HCl　　　　 D．NaOH
【組成探究一】
（3）①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A請(qǐng)完成下表：

選擇的裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
____________樣品不含晶體A
【組成探究二】
（4）取純堿樣品加水溶解，向其中加入過(guò)量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．產(chǎn)生沉淀的方程式為_(kāi)_____，確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl．
【組成探究三】
（5）同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

①判斷加入BaCl2溶液是否過(guò)量的合適方法是______，觀察現(xiàn)象判斷．
A．靜置混合物X，向上層清液中再滴BaCl2溶液
B．向?yàn)V液Y中滴加BaCl2溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈，可采取向洗滌液中滴加______，觀察現(xiàn)象判斷．
A．BaCl2溶液　　　 B．稀H2SO4　　　C．Na2CO3溶液　　D．稀HCl
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____　 （寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

興趣小組參觀某制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究．

【查閱資料】

①粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．

②反應(yīng)原理：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，將分離出的晶體A充分加熱，可制得純堿．

③NH4Cl NH3↑+HCl↑．

④無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)

⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示：

【問(wèn)題討論】

（1）①寫(xiě)出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式�。弧�．

②操作Ⅱ的名稱(chēng)為　．

③反應(yīng)（1）中加適量鹽酸的作用是　．

④反應(yīng)（2）中為提高產(chǎn)率，所加氣體的順序是　　（填字母）．

A．先通入二氧化碳再通氨氣     B．先通入氨氣再通二氧化碳

（2）上述生產(chǎn)流程中不可循環(huán)使用的是　　（填字母）．

A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH

【組成探究一】

（3）①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為　；　．

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A請(qǐng)完成下表：

選擇的裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

　　

　

樣品不含晶體A

【組成探究二】

（4）取純堿樣品加水溶解，向其中加入過(guò)量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．產(chǎn)生沉淀的方程式為　，確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl．

【組成探究三】

（5）同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

①判斷加入BaCl2溶液是否過(guò)量的合適方法是　　，觀察現(xiàn)象判斷．

A．靜置混合物X，向上層清液中再滴BaCl2溶液

B．向?yàn)V液Y中滴加BaCl2溶液

②判斷濾渣是否洗滌干凈，可采取向洗滌液中滴加　　，觀察現(xiàn)象判斷．

A．BaCl2溶液       B．稀H2SO4      C．Na2CO3溶液    D．稀HCl

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　   （寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2013年江蘇省鎮(zhèn)江市九年級(jí)網(wǎng)上閱卷適應(yīng)性訓(xùn)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

興趣小組參觀某制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究．
【查閱資料】
①粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．
②反應(yīng)原理：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，將分離出的晶體A充分加熱，可制得純堿．
③NH4Cl NH3↑+HCl↑．
④無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示：

【問(wèn)題討論】
（1）①寫(xiě)出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．
②操作Ⅱ的名稱(chēng)為    ．
③反應(yīng)（1）中加適量鹽酸的作用是    ．
④反應(yīng)（2）中為提高產(chǎn)率，所加氣體的順序是    （填字母）．
A．先通入二氧化碳再通氨氣     B．先通入氨氣再通二氧化碳
（2）上述生產(chǎn)流程中不可循環(huán)使用的是    （填字母）．
A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
【組成探究一】
（3）①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為    ．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A請(qǐng)完成下表：

選擇的裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
        樣品不含晶體A
【組成探究二】
（4）取純堿樣品加水溶解，向其中加入過(guò)量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．產(chǎn)生沉淀的方程式為    ，確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl．
【組成探究三】
（5）同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

①判斷加入BaCl2溶液是否過(guò)量的合適方法是    ，觀察現(xiàn)象判斷．
A．靜置混合物X，向上層清液中再滴BaCl2溶液
B．向?yàn)V液Y中滴加BaCl2溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈，可采取向洗滌液中滴加    ，觀察現(xiàn)象判斷．
A．BaCl2溶液       B．稀H2SO4      C．Na2CO3溶液    D．稀HCl
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       （寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2013年江蘇省鎮(zhèn)江市中考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：填空題

興趣小組參觀某制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究．
【查閱資料】
①粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．
②反應(yīng)原理：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，將分離出的晶體A充分加熱，可制得純堿．
③NH4Cl NH3↑+HCl↑．
④無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示：

【問(wèn)題討論】
（1）①寫(xiě)出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．
②操作Ⅱ的名稱(chēng)為    ．
③反應(yīng)（1）中加適量鹽酸的作用是    ．
④反應(yīng)（2）中為提高產(chǎn)率，所加氣體的順序是    （填字母）．
A．先通入二氧化碳再通氨氣     B．先通入氨氣再通二氧化碳
（2）上述生產(chǎn)流程中不可循環(huán)使用的是    （填字母）．
A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
【組成探究一】
（3）①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為    ．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A請(qǐng)完成下表：

選擇的裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
        樣品不含晶體A
【組成探究二】
（4）取純堿樣品加水溶解，向其中加入過(guò)量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．產(chǎn)生沉淀的方程式為    ，確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl．
【組成探究三】
（5）同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

①判斷加入BaCl2溶液是否過(guò)量的合適方法是    ，觀察現(xiàn)象判斷．
A．靜置混合物X，向上層清液中再滴BaCl2溶液
B．向?yàn)V液Y中滴加BaCl2溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈，可采取向洗滌液中滴加    ，觀察現(xiàn)象判斷．
A．BaCl2溶液       B．稀H2SO4      C．Na2CO3溶液    D．稀HCl
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       （寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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