Question

16．某興趣小組同學(xué)稱取20.0g農(nóng)用硫酸鉀樣品溶于200.0g水中，向溶液中逐滴加入氯化鋇溶液，實驗中數(shù)據(jù)記錄如右圖．請計算：（雜質(zhì)溶于水，不參加反應(yīng)）
（1）樣品恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的質(zhì)量196.7g．
（2）通過計算確定樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)87.0%．
（3）實驗所用氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.4%．

Answer 1

分析 由于拇給出了生成的硫酸鋇的質(zhì)量，所以根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算硫酸鉀和氯化鋇的質(zhì)量，進(jìn)而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
恰好反應(yīng)時，得到的溶液的質(zhì)量為20.0g+200.0g-23.3g=196.7g
設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鉀的質(zhì)量為x，氯化鋇的質(zhì)量為y
K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl
174        208     233
x             y       23.3g
$\frac{174}{x}$=$\frac{208}{y}$=$\frac{233}{23.3g}$
x=17.4g
y=20.8g
樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{17.4g}{20.0g}$×100%=87.0%
實驗所用氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{20.8g}{200.0g}$×100%=10.4%
答：（1）樣品恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的質(zhì)量 196.7g．
（2）通過計算確定樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 87.0%．
（3）實驗所用氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10.4%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．