加入鹽酸的質(zhì)量(g) | 0 | 26 | 38.5 |
錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量(g) | 49 | 75 | 85.3 |
分析 向氫氧化鈣和碳酸鈣的化合物中加入稀鹽酸時(shí),稀鹽酸先和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水,氫氧化鈣完全反應(yīng)后,稀鹽酸再和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳;
根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量,進(jìn)一步可以計(jì)算氫氧化鈣的質(zhì)量及其氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答 解:(1)加入鹽酸的質(zhì)量在0-26g時(shí),反應(yīng)前質(zhì)量=49g+26g=75g,反應(yīng)后質(zhì)量仍然是75g,反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量不變,說(shuō)明是氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng).
故答案為:氫氧化鈣.
(2)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為:16.4g+32.6g+38.5g-85.3g=2.2g,
故答案為:2.2.
(3)設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
100 44
x 2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$,
x=5g,
樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{16.4g-5g}{16.4g}$×100%=69.5%,
答:樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.5%.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力,計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | B. | ||||
C. | D. |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 水$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$氧氣+氫氣 | B. | 氫氣+氯氣$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$氯化氫 | ||
C. | 氧化汞$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$氧氣+汞 | D. | 石蠟+氧氣$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$二氧化碳+水 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | t1時(shí),產(chǎn)生氣體的質(zhì)量:X>Y | B. | t3時(shí),消耗鹽酸的質(zhì)量:X=Y | ||
C. | t3時(shí),消耗金屬的質(zhì)量:X=Y | D. | 金屬的活潑性Y>X |
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